분자 모양

분자 모양

우리가 사용하여 루이스 구조와 함께 원자 쉘 전자 쌍 반발 이론 예측하는 구조물의 분자. 이 뒤에 아이디어는 그들이 같은 전하를 가지고 있기 때문에 채워진 궤도의 전자가 서로를 격퇴 것입니다(같은 극성을 가진 자석이 격퇴하는 것처럼). 모든 전자 쌍,결합 쌍과 고독한 쌍 모두 분자의 모양을 결정하는 데 중요합니다.그들을 당겨 2 양전하 핵이 있기 때문에 결합 쌍은 고독한 쌍보다 작습니다.단일 채권은 이중 채권보다 작고 이중 채권은 삼중 채권보다 작습니다.중심 원자(가)다른 원자에 의해 둘러싸여있는 경우(비와 기음)분자 아븍스시,비와 기음의 상대적인 크기는 분자의 구조에 영향을 미칠 수있다.첫 번째 단계는 분자의 최고의 루이스 구조를 구성하는 것입니다. 의 몇 가지 예를 살펴 보자: CH4,NH3,BH3

전자 쌍 중심에 원자 배열될 것입니다에서 이러한 극대화하는 방식으로 그들의 거리다. 두 쌍은 선형 배열로 항상 180 도 떨어져 있습니다. 세 쌍은 삼각 배열에서 120 도 떨어져 있습니다. 4 쌍은 109 도 간격으로 사면체로 배열 될 것입니다. 5 쌍의 전자가있을 때 삼각 쌍추체(90 도 및 120 도 각도)와 사각형 피라미드(90 도 각도)의 두 가지 배열이 있습니다. 삼각 쌍추추행은 가장 낮은 에너지이지만 사각형 피라미드 구조는 매우 가깝고 또한 중요합니다. 6 쌍의 전자가있을 때,그들은 8 면체(90 도 각도)의 꼭지점을 차지합니다.메탄과 암모니아는 모두 사면체로 배열 된 4 개의 전자 쌍을 갖는다. 그 쌍의 단지 3 개는 암모니아에 있는 다른 원자에 접착됩니다. 보란은 3 개의 전자 쌍을 가지고 있으며 삼각형이어야합니다.결합 및 비 결합 전자 쌍 모두 구조를 결정하지만 우리는 원자의 배열에 따라 분자의 기하학의 이름을 지정합니다.

Electron Pairs	0 lone pairs	1 lone pair	2 lone pairs	3 lone pairs
2 e- pairs	linear	linear	none	none
3 e- pairs	trigonal	bent	linear	none
4 e- pairs	tetrahedral	trigonal pyramidal	bent	linear
5 e- pairs	trigonal bipyramidal	disphenoidal	T-shaped	linear
6 e- pairs	octahedral	square pyramidal	square planar iv 사실 결합 각도는 일반적으로 위의 그림에서 이상화 된 각도에서 왜곡됩니다 모든 채권과 비-결합 각도는 일반적으로 위의 그림에서 이상화 된 각도에서 왜곡됩니다.결합 전자 쌍은 동일한”크기”를 갖지 않습니다. 또한,원자에 결합되는 원자는,상기 원자에 결합되는 원자는,상기 원자에 결합되는 원자는,상기 원자에 결합되는 원자는,상기 원자에 결합되는 원자는,상기 원자에 결합되는 원자는,상기 원자에 결합되는 원자는,상기 원자에 결합되는 원자는,상기 원자에 결합되는 원자는,상기 원자에 결합되는 원자는,상기 원자에 결합되는 원자는,상기 원자에 결합되는 원자는,상기 원자에 결합되는 원자는,상기 원자에 결합되는 원자는,상기 원자에 결합되는 원자는,상기 원자에 결합되는 원자는,상기 원자에 결합되는 원자는,상기 원자에 결합되는 원자는,상기 원자에 결합되는 원자는,상기 원자에 결합되는 원자는,상기 원자에 결합되는 원자는,상기 원자에 결합되는 원자에 결합된다.중앙 원자가 차이를 만듭니다. 이 각도는 109 도보다 작으며,이 각도는 109 도보다 큽니다.이 웹 사이트는 귀하가 웹 사이트를 탐색하는 동안 귀하의 경험을 향상시키기 위해 쿠키를 사용합니다.쿠키들 중에서 필요에 따라 분류 된 쿠키는 웹 사이트의 기본적인 기능을 수행하는 데 필수적이므로 브라우저에 저장됩니다.또한이 웹 사이트의 사용 방식을 분석하고 이해하는 데 도움이되는 제 3 자 쿠키를 사용합니다.이 쿠키는 귀하의 동의하에 만 브라우저에 저장됩니다.이러한 쿠키를 거부 할 수도 있습니다.그러나 이러한 쿠키 중 일부를 선택 해제하면 검색 환경에 영향을 미칠 수 있습니다.