Draslíku: reakce prvků

Reakce draslíku s air

Draslík je velmi měkké a snadno řezat. Výsledný povrch je jasný a lesklý. Tento povrch však brzy zanikne kvůli reakci s kyslíkem a vlhkostí ze vzduchu. Pokud je draslík spálen na vzduchu, výsledkem je hlavně tvorba oranžového superoxidu draselného, KO2.

K(s) + O2(g) → KO2(s),

Reakce draslíku s vodou

kovový Draslík reaguje velmi prudce s vodou za vzniku bezbarvého roztoku hydroxidu draselného (KOH) a vodíku (H2). Výsledný roztok je zásaditý kvůli rozpuštěnému hydroxidu. Reakce je exotermická. Na počátku reakce se draselný kov stává tak horkým, že se vznítí a hoří charakteristickou světle fialovou barvou. Reakce je pomalejší než reakce rubidia (bezprostředně pod draslíkem v periodické tabulce), ale rychlejší než reakce sodíku (bezprostředně nad draslíkem v periodické tabulce).

2K(s) + 2H2O → 2KOH(aq) + H2(g)

Reakce draslíku s halogeny

Draslíku kov prudce reaguje se všemi halogeny tvoří draslík halogenidy. So, it reacts with fluorine, F2, chlorine, Cl2, bromine, I2, and iodine, I2, to form respectively potassium(I) bromide, KF, potassium(I) chloride, KCl, potassium(I) bromide, KBr, and potassium(I) iodide, KI.

2K(s) + F2(g) → KF(s)

2K(s) + Cl2(g) → KCl(s)

2K(s) + Br2(g) → KBr(s)

2K(s) + I2(g) → KI(s)

Reaction of potassium with acids

Potassium metal dissolves readily in dilute sulphuric acid to form solutions containing the aquated K(I) ion together with hydrogen gas, H2.

2K(s) + H2SO4(aq) → 2K+(aq) + SO42-(aq) + H2(g)

Reakce draslíku s bází

kovový Draslík reaguje velmi prudce s vodou za vzniku bezbarvého základní roztok hydroxidu draselného (KOH) a vodíku (H2). Reakce pokračuje, i když se roztok stává základním. Výsledný roztok je zásaditý kvůli rozpuštěnému hydroxidu. Reakce je exotermická. Na počátku reakce se draselný kov stává tak horkým, že se vznítí a hoří charakteristickou světle fialovou barvou. Reakce je pomalejší než reakce rubidia (bezprostředně pod draslíkem v periodické tabulce), ale rychlejší než reakce sodíku (bezprostředně nad draslíkem v periodické tabulce). Jak reakce pokračuje, koncentrace báze se zvyšuje.

2K(s) + 2H2O → 2KOH (aq) + H2 (g)