pravidla pro zápis chemického vzorce
- zapište symboly zúčastněných iontů (kationtů a aniontů). Nejprve napište symbol kationtu (l. h. S) následovaný symbolem aniontu (R. H. S.).
- napište valenci každého iontu.
- vyměňujte Valence iontů a zapište jako index. Napište je blízko sebe a ignorujte „1“, abyste získali vzorec. Napište vzorec, který odstraní všechny poplatky.
- radikální / polyatomické ionty musí být zapsány v závorkách, než je zapsán dolní index. Pro
příklad-Ca (OH)2.
V případě, že je počet polyatomických iontů jeden, není závorka nutná. Například-NaOH. - kdykoli je to možné, napište jednoduchý poměr celých čísel valencí, které dávají čistý náboj nula.
konečný vzorec musí být napsán bez známky poplatku.
Číst více
Zákon Zachování Hmotnosti,
Problémy na základě Zákona Zachování Hmotnosti
Právo konečných Proporcí / Konstantní Složení,
Problémy založené na právo konečných proporcí nebo konstantní složení,
Krtek Koncepce – Význam a vzorců
Problémy / Numerické, založené na Mole Koncept
Jak psát chemické vzorce, jednoduché Sloučeniny,
Příklad 1 –
Napsat chemický vzorec sloučeniny, která obsahuje ionty Draslíku a Bromid ionty.
řešení –
(a) symboly zúčastněných iontů. K Br
(b) valence každého iontu. + 1 -1
(c) výměnné Valence v dolní části indexu. K1 Br1
(D) vzorec. KBR
příklad 2 –
napište chemický vzorec pro sloučeninu, která obsahuje ionty hořčíku a bromidové ionty..
řešení –
(a) symboly zúčastněných iontů. Mg Br
(b) valence každého iontu. +2 -1
(c) výměnné Valence v dolní části indexu. MG1 Br2
(D) vzorec. MgBr2
Všimněte si, že existují dva bromid ionty (Br-) pro každý iontů hořčíku (Mg+2) v hořčíku, bromidu tak, že kladné a záporné náboje musí být v rovnováze se navzájem a celková struktura musí být neutrální.
příklad 3 –
napište chemický vzorec pro oxid hlinitý.
řešení –
(a) symboly zúčastněných iontů. Al O
(b) valence každého iontu. + 3 -2
(c) výměnné Valence v dolní části indexu. Al2 O3
(D) vzorec. Al2O3
příklad 3 –
napište chemický vzorec pro oxid vápenatý.
řešení –
(a) symboly zúčastněných iontů. Ca o
(b) valence každého iontu. + 2 -2
(c) výměnné Valence v dolní části indexu. Ca2 O2
(D) vzorec. CaO
příklad 5 –
napište chemický vzorec pro dusičnan sodný.
řešení –
(a) symboly zúčastněných iontů. Na NO3
(b) valence každého iontu. + 1 -1
(c) výměnné Valence v dolní části indexu. Na No3
(D) vzorec. NaNO3
příklad 6 –
napište chemický vzorec pro hydroxid vápenatý.
řešení –
(a) symboly zúčastněných iontů. Ca OH
(b) valence každého iontu. +2 -1
(c) Zaměněné Valence v dolní části indexu. Ca(OH) 2
(D) vzorec. Ca (OH) 2
příklad 7 –
napište chemický vzorec pro dusičnan sodný.
řešení –
(a) symboly zúčastněných iontů. Na NO3
(b) valence každého iontu. + 1 -1
(c) Zaměněné Valence v dolní části indexu. Na No3
(D) vzorec. NaNO3
příklad 8 –
napište chemický vzorec pro síran amonný.
řešení –
(a) symboly zúčastněných iontů. NH4 SO4
(b) valence každého iontu. + 1 -2
(c) Zaměněné Valence v dolní části indexu. (NH4) 2 SO4
(D) vzorec. (NH4) 2SO4
Co je to záležitost? Jaké jsou jeho vlastnosti?
stavy hmoty
Další –
hmotnost jednotky vzorce nebo hmotnost vzorce