Kovový a nekovový Charakter

máte příliš často narazit na tuto otázku: Proč jsou některé kovy více kovové? Možná jste se však této otázce vždy vyhnuli. Ty ne? No, už ne! Dáme vám všechny odpovědi v této kapitole. V této kapitole se budeme zabývat periodickými trendy kovového a nekovového charakteru prvků.

Suggested Videos

Metallic and Non-Metallic Character

We know that elements can either be metals or non-metals. ALE Přemýšleli jste někdy, jestli je jeden kov kovovější než druhý? Ano. Ocel, která je slitinou železa, je kovovější než železo. Proč? Je to kvůli kovovému a nekovovému charakteru prvků. Pojďme pochopit kovový a nekovový charakter kovů jednotlivě.

Procházet další Témata podle Klasifikace Prvků A Periodicita V Vlastnosti

• Atomový Poloměr.
• Elektronegativita a Oxidační Stav
• Elektron Získat Entalpie
• Prvků
• Historický Vývoj Periodické Tabulky
• Ionizační Entalpie a Valenční
• Moderní Periodické Tabulky
• Periodické Vlastnosti Prvků

Kovový Charakter Kovu

Kovový znak odkazuje na úroveň reaktivity kovu. Kovy mají tendenci ztrácet elektrony v chemických reakcích, jak naznačuje jejich nízká ionizační energie. Ve sloučenině mají atomy kovů relativně nízkou přitažlivost pro elektrony. To je indikováno jejich nízkou elektronegativitou.

sledováním souhrnu trendů na obrázku níže můžete vidět, že nejreaktivnější kovy by se nacházely v levé dolní části periodické tabulky. Nejreaktivnějším kovem je cesium, které se v přírodě nenachází jako volný prvek. Reaguje výbušně s vodou a spontánně se vznítí ve vzduchu.

Francium je pod cesiem ve skupině alkalických kovů. Je však tak vzácné, že většina jeho vlastností nebyla nikdy pozorována.

nekovový Charakter Kovový

Nekovy mají tendenci získat elektronů v chemických reakcích a mají vysokou přitažlivost pro elektrony ve sloučenině. Nejvíce reaktivní nekovy jsou umístěny v pravé horní části periodické tabulky. Vzácné plyny jsou zvláštní skupinou kvůli jejich nedostatečné reaktivitě. Prvek fluor je však nejreaktivnějším nekovem. V přírodě se nenachází jako volný prvek.

plyn fluoru reaguje výbušně s mnoha dalšími prvky a sloučeninami a je považován za jednu z nejnebezpečnějších známých látek.

Všimněte si, že neexistuje jasné rozdělení mezi kovovým a nekovovým charakterem. Jak se pohybujeme v periodické tabulce, roste tendence přijímat elektrony(nekovové) a snižuje se možnost, že by se atom vzdal jednoho nebo více elektronů (kovových).

Si můžete stáhnout Kovový a nekovový Charakter List kliknutím na tlačítko stáhnout níže.

• Reaktivita kovů je založena na procesech, jako je například tvorba halogenidové sloučeniny s halogeny. Můžeme to také určit na základě toho, jak snadno kov vytlačuje vodík ze zředěných kyselin.
• kovový znak se zvyšuje při sestupu skupiny. Vzhledem k tomu, že ionizační energie klesá dolů o skupinu (nebo se zvyšuje o skupinu), zvýšená schopnost kovů ve skupině ztrácet elektrony je činí reaktivnějšími.
• kromě toho se atomový poloměr zvyšuje o skupinu, čímž se vnější elektrony umístí dále od jádra a tento elektron bude méně přitahován jádrem. Kovy se tak stávají reaktivnějšími, když jdeme dolů po skupině.

Více o historickém vývoji periodické tabulky se dozvíte zde.

vyřešený příklad pro vás

Q: poznamenejte si trendy nekovových znaků v periodické tabulce.

Ans: prvky, které mají tendenci získávat elektrony, jsou známé jako nekovy. Tendence k získání elektronů se zvyšuje při pohybu v průběhu období v důsledku zvýšení jaderného náboje a snížení atomové velikosti. Proto se nekovový charakter v průběhu období zvyšuje. Jak se pohybujeme dolů po skupině, nekovový charakter se snižuje v důsledku zvýšení atomové velikosti.