Molekulární Tvar

Molekulární Tvar

používáme Lewis struktury spolu s Valence Shell Electron Pair Repulsion Teorie předpovědět struktury molekul. Myšlenka za tím je, že elektrony v plné orbitaly se navzájem odpuzují, protože mají stejný náboj (stejně jako magnety se stejnou polaritou odrazit).

1. všechny páry elektronů, oba vazebné páry a osamělé páry, jsou důležité při určování tvaru molekuly.
2. vazebné páry jsou menší než osamělé páry, protože jsou zde 2 kladně nabitá jádra.
3. jednoduché vazby jsou menší než dvojné vazby a dvojné vazby jsou menší než trojnásobek dluhopisů.
4. pokud je centrální atom (a) obklopen různými atomy (B A C) v molekule ABxCy, relativní velikosti B A C mohou ovlivnit strukturu molekuly.

prvním krokem je konstrukce nejlepší Lewisovy struktury molekuly. Podívejme se na několik příkladů: CH4, NH3, BH3

elektronových párů na centrální atom budou uspořádány takovým způsobem, jak maximalizovat jejich vzdálenost k ostatním. Dva páry budou vždy v lineárním uspořádání od sebe vzdáleny 180 stupňů. Tři páry budou 120 stupňů od sebe v trigonálním uspořádání. Čtyři páry budou uspořádány v čtyřstěnu, 109 stupňů od sebe. Pokud existuje 5 párů elektronů, existují dvě možná uspořádání: trigonální bipyramidové (úhly 90 a 120 stupňů) a čtvercové pyramidální (úhly 90 stupňů). Trigonální bipyramid je nejnižší energie, ale čtvercová pyramidální struktura je velmi blízko a je také důležitá. Když je 6 párů elektronů, zabírají vrcholy osmistěnu (úhly 90 stupňů).

Metanu a amoniaku oba mají 4 elektronové páry, uspořádané v čtyřstěnu. Pouze tři z těchto párů jsou vázány na jiný atom v amoniaku. Boran má 3 elektronové páry a musí být trigonální.

koordinační geometrie

strukturu určují vazebné i nevazebné elektronové páry, ale geometrii molekul pojmenujeme podle uspořádání atomů.

Electron Pairs	0 lone pairs	1 lone pair	2 lone pairs	3 lone pairs
2 e- pairs	linear	linear	none	none
3 e- pairs	trigonal	bent	linear	none
4 e- pairs	tetrahedral	trigonal pyramidal	bent	linear
5 e- pairs	trigonal bipyramidal	disphenoidal	T-shaped	linear
6 e- pairs	octahedral	square pyramidal	square planar	T-tvaru

pravda, vazebné úhly, bude obvykle být zkreslené z idealizované úhly na obrázcích výše, protože všechny dluhopisy a non-vazebné elektronové páry nemají stejnou „velikost“.

osamělé páry > trojné vazby > dvojná vazba > a jednoduchou vazbu
Také, atomů, které jsou vázány na centrální atom, aby se rozdíl. Atomy I jsou mnohem větší než atomy H V CH2I2 a úhel H-H je menší než ideální 109 deg, zatímco úhel I-I je větší.
BackCompassTablesIndexIntroductionnext