Octan Amonný
Octan Amonný Vzorec – To je sůl, která má zajímavé chemické vlastnosti a z tohoto důvodu, farmaceutický průmysl používá jako zprostředkovatel a surovin v různých procesech. NH4OAc (octan amonný) je sůl, která vzniká reakcí amoniaku a kyseliny octové. Je také užitečné pro aplikace, které vyžadují řešení vyrovnávací paměti. Henryho reakce jsou nejčastějšími reakcemi, které používají octan amonný. Ve vodném roztoku, to je chemická sloučenina, která známe pod jménem duch Mindererus nebo octan amonný, který je bílý, hygroskopický pevný můžeme odvodit z reakce amoniaku a kyseliny octové.
vzorec a struktura octanu amonného
jeho chemický vzorec je NH4CH2CO2 nebo CH2COONH4. Molekulární vzorec octanu amonného je C2h7no2a jeho molární hmotnost je 77,08 g / mol-1. Také je to lamela acetátového iontu COO-1 (z disociace kyseliny octové ve vodě) a amonného iontu NH4+(z disociace amoniaku ve vodě).
octan amonný je těkavý při nízkém tlaku, protože byl použit k nahrazení buněčných pufrů netěkavými solemi, které pomáhají při přípravě chemických vzorků. Jeho společná reprezentace chemické struktury organické molekuly může být zapsána níže:
výskyt octanu amonného
V přírodě není octan amonný přítomen ve stavu volné sloučeniny. Amonné a acetátové ionty jsou však přítomny v mnoha biochemických procesech.
Příprava octanu amonného
stejně jako ostatní acetáty můžeme také syntetizovat octan amonný podobným způsobem jako jiné acetáty, které jsou neutralizací kyseliny octové. Tato syntéza dále používá kyselinu octovou, kterou neutralizujeme přidáním uhličitanu amonného. Kromě toho, v chemickém průmyslu, tato metoda používá ledovou kyselinu octovou, která je nasycena amoniakem:
2CH3COOH + (NH4)2CO3→ 2CH3COONH4+ H2CO3
H2CO3→ CO2+ H2O
CH3COOH + NH3→ CH3COONH4
Octan Amonný Fyzikální Vlastnosti
To je hygroskopický, bílý solid s mírně kyselý zápach. Kromě toho je jeho teplota tání 113 ° c. Také je vysoce rozpustný ve vodě a jeho hustota v této kapalině je 1,17 g / mL-1.
chemické vlastnosti octanu amonného
je to lamela slabé kyseliny (kyselina octová) a slabé báze (amoniak). Tuto sůl s kyselinou octovou používáme k přípravě pufrovacího roztoku pro regulaci jeho pH. Nicméně jeho použití jako pufrovací činidlo není příliš rozsáhlé, protože octan amonný může být těkavý při nízkých tlacích.
octan amonný používá
používáme jej jako surovinu při syntéze pesticidů, herbicidů a nesteroidních protizánětlivých léků. Kromě toho, že je prekurzorem v acetamid syntézy (chemické sloučeniny, které používáme k výrobě změkčovadel):
CH3COONH4→ CH3C(O)NH2+ H2O
V odvětvích, které používají to, aby okyselit textilie a vlasy, a některé země používají se jako jídlo, regulátor kyselosti. U kyseliny octové je to pufrovací činidlo. V organické chemii našel octan amonný své použití jako katalyzátor v reakcích, jako jsou kondenzace Knoevenagelu. Můžeme ho použít jako hnojivo a při syntéze výbušnin.
je těkavý při nízkém tlaku, a proto jej průmyslová odvětví a vědci použili k nahrazení buněčných pufrů netěkavými solemi při přípravě vzorků pro hmotnostní spektrometrii. Kromě toho je populární jako vyrovnávací paměť pro mobilní fáze pro detekci HPLC a ELSD z tohoto důvodu. Kromě toho další soli, které k tomu použily, zahrnují mravenčan amonný.
nebezpečí pro zdraví a bezpečnost octanu amonného
octan amonný většinou způsobuje podráždění v ústech, očích, kůži a nosu. Kromě toho je při požití vysoce nebezpečný a může způsobit nekrózu tkání. Může také zničit buněčné membrány, proniknout do organismů a zmýdelnit kůži. Při zahřátí produkuje toxické výpary, které mohou poškodit plíce. Během několika sekund může rozložit chlornan sodný.
vyřešeno příklady vzorce octanu amonného
otázka: ukázat, jak je octan amonný prekurzorem acetamidu?
roztok: reakce je následující:
NH4CH3CO2 → CH3C(O)NH2 + H2O