Maybaygiare.org

Blog Network

Oxyacids

Oxyacid Nomenklatury

jméno oxyacids, musíte nejprve být schopni rozpoznat podle obecného vzorce HaXbOc, s X představuje prvek jiný než vodík nebo kyslík. Bude také užitečné znát jména polyatomických oxyanionů, protože z nich je odvozeno mnoho oxyacidních jmen. Pokud se k (kořenovému)polyatomickému iontu přidá dostatek iontů H+, aby se jeho náboj zcela neutralizoval, vzniká (kořenová)kyselina ic. (Viz tabulka níže.)

  • pokud se k dusičnanu přidá jeden h+ ion, vznikne NO3 -, kyselina dusičná, HNO3.
  • pokud se k síranu přidají dva ionty H+, vznikne SO42 -, kyselina sírová, H2SO4.
  • pokud se k fosfátu přidají tři ionty H+, vytvoří se PO43-, kyselina fosforečná, H3PO4.

Všimněte si, že celý název pro síru, nejen kořen, sulf -, se nachází v názvu kyselina sírová. Podobně, ačkoli obvyklým kořenem pro fosfor je fosf -, fosfor-se používá na svém místě pro oxykyseliny, jako je kyselina fosforečná, které obsahují fosfor.

Table Relationship between (root)ate polyatomic ions and (root)ic acids.

Oxyanion Formula Oxyanion Name Oxyacid Formula Oxyacid Name
NO3- nitrate HNO3 nitric acid
C2H3O2- acetate HC2H3O2 acetic acid
SO42- sulfate H2SO4 sulfuric acid
(Notice that the whole name sulfur is used in the oxyacid name.)
CO32- carbonate H2CO3 carbonic acid
PO43- phosphate H3PO4 phosphoric acid
(Notice that the root of phosphorus in an oxyacid name is phosphor-.)
ClO3- chlorate HClO3 chloric acid
BrO3- bromate HBrO3 bromic acid
IO3- iodate HIO3 iodic acid
C2O42- oxalate H2C2O4 oxalic acid
CrO42- chromate H2CrO4 chromic acid

The names and formulas of (root)ate polyatomic ions are easily converted into names and formulas of the corresponding (root)ic acids, and vice naopak.

  • Pokud víte, že chlorečnan je ClO3-, pak chlorečná musí být HClO3.
  • pokud víte, že kyselina uhličitá je H2CO3, musí být uhličitan CO32-.

stejně jako některé prvky tvoří více než jeden oxyanion, tvoří také více než jednu oxyacidu. Chlor může například tvořit čtyři oxykyseliny: HClO, HClO2, HClO3 a HClO4. Názvy pro ně lze určit z názvu a vzorce pro (kořenovou)kyselinu ic a konvence popsané níže. Pokud například víte, že HClO3 je kyselina chlorová, můžete pomocí následujících pravidel zjistit názvy HClO4, HClO2 a HClO.

  • oxyacid s jedním více kyslíku, než je (root)ic kyseliny bude jmenován tím, že píše za-, pak kořen názvu prvku jiných než vodík a kyslík, pak -ic, a pak kyseliny. Proto je HClO4 kyselina chloristá.
  • oxykyselina s jedním méně atomem kyslíku než (kořenová) kyselina ic je pojmenována psaním kořene názvu pro jiný prvek než vodík a kyslík, pak-ous a pak kyselina. Proto je HClO2 kyselina chlorná.
  • oxyacid s dva menší atomy kyslíku, než je (root)ic kyselina je jmenován psaní hypo-, pak kořen názvu prvku jiných než vodík a kyslík, pak -organizační jednotky, a pak kyseliny. Proto je HClO kyselina chlorná.

níže uvedená tabulka shrnuje tuto konvenci.

Table Convention for Naming Oxyacids

Relationship General Name Example Name Example Formula
one more oxygen atom than (root)ic per(root)ic acid perchloric acid HClO4
(root)ic acid chloric acid HClO3
one less oxygen atom than (root)ic (root)ous acid chlorous acid HClO2
two less oxygen atoms than (root)ic hypo(root)ous acid hypochlorous acid HClO

Click here to seeExample #1.

převod názvů na vzorce pro Oxyacidy

název můžete rozpoznat jako reprezentující oxyacid, protože bude mít jednu z následujících forem.

za(root)ic kyseliny

(root)ic kyseliny

(root)itá kyselina,

hypo(root)itá kyselina,

vzorce pro (root)ic kyselin lze určit ze vzorce pro (root)ate polyatomic ionty. Pokud název oxyacid je ve formě na(root)ic, kyselina (root)itá kyselina, nebo hypo(root)itá kyselina, určí vzorec z vzorec (root)ic kyseliny a úmluvy prokázána ve výše uvedené tabulce.

kliknutím sem zobrazíte příklad 2.

Clickzde vidět acid nomenklatura cvičení.

Napsat komentář

Vaše e-mailová adresa nebude zveřejněna.