Ozon (O3), triatomic allotrope kyslíku (forma kyslíku v jehož molekula obsahuje tři atomy místo dvou, jak v běžné formě), který tvoří výraznou vůni vzduchu po bouřce nebo kolem elektrických zařízení. Zápach ozonu kolem elektrických strojů byl hlášen již v roce 1785; chemická konstituce ozonu byla založena v roce 1872. Ozon je dráždivý bledě modrý plyn, který je výbušný a toxický, a to i při nízkých koncentracích. Vyskytuje se přirozeně v malých množstvích v zemské stratosféře, kde absorbuje sluneční ultrafialové záření, které by jinak mohlo způsobit vážné poškození živých organismů na zemském povrchu. Za určitých podmínek mohou fotochemické reakce mezi oxidy dusíku a uhlovodíky ve spodní atmosféře produkovat ozon v koncentracích dostatečně vysokých, aby způsobily podráždění očí a sliznic.
ozon se obvykle vyrábí průchodem elektrického výboje proudem kyslíku nebo suchého vzduchu. Výsledné směsi ozonu a originální plyny jsou vhodné pro většinu průmyslové účely, i když čistší ozonu mohou být získány z nich pomocí různých metod, například při zkapalňování, kyslík-ozón směs se rozdělí do dvou vrstev, z nichž hustší jedna obsahuje asi 75% ozonu. Extrémní nestabilita a reaktivita koncentrovaného ozonu činí jeho přípravu obtížnou i nebezpečnou.
Ozon je 1,5 krát tak hustá jako kyslík; v -112 °C (-170 °F) kondenzuje na tmavě modrou kapalinu, která zamrzne na -251.4 °C (-420 °F). Plyn se rychle rozkládá při teplotách nad 100 °C (212 °F) nebo v přítomnosti určitých katalyzátorů při pokojové teplotě. Ačkoli se v mnoha ohledech podobá kyslíku, ozon je mnohem reaktivnější; proto je to extrémně silné oxidační činidlo, zvláště užitečné při přeměně olefinů na aldehydy, ketony nebo karboxylové kyseliny. Protože to může decolorize mnoho látek, používá se běžně jako bělicí činidlo pro organické sloučeniny; jako silný germicidní to se používá ke sterilizaci pitné vody, stejně jako odstranit nežádoucí zápachy a příchutě. Viz také ozonosféra.