Vápník: reakce prvků

Reakce vápníku s air

Vápník je stříbřitě bílý kov. Povrch vápenatého kovu je pokryt tenkou vrstvou oxidu, která pomáhá chránit kov před napadením vzduchem, ale v menší míře než odpovídající vrstva hořčíku. Jakmile se zapálí, kov vápníku hoří ve vzduchu, čímž se získá směs bílého oxidu vápenatého, CaO a nitridu vápenatého, Ca3N2. Oxid vápenatý se obvykle vyrábí zahříváním uhličitanu vápenatého. Vápník, bezprostředně pod hořčíkem v periodické tabulce, je reaktivnější se vzduchem než hořčík.

2Ca(s) + O2(g) → 2CaO(y),

3Ca(s) + N2(g) → Ca3N2(y),

Reakce vápníku s vodou

Vápník reaguje pomalu s vodou. To je na rozdíl od hořčíku, bezprostředně nad vápníkem v periodické tabulce, který je prakticky nereaktivní se studenou vodou. Reakcí vzniká hydroxid vápenatý, Ca (OH) 2 a plynný vodík (H2). Vápenatý kov klesá ve vodě a asi po hodině jsou patrné bubliny vodíku, přilepené k povrchu kovu.

Ca(s) + 2H2O(g) → Ca(OH)2(aq) + H2(g)

Reakce vápníku s halogeny

Vápník je velmi reaktivní vůči halogeny fluor, F2, chlór, Cl2 brom, Br2, nebo jod, I2, a popáleniny tvoří dihalides vápníku(II) fluoride, CaF2 , vápník(II) chlorid CaCl2, vápník(II) bromid, CaBr2, a vápník(II) jodid, CaI2, resp. Reakce s bromem a jodem vyžadují teplo, aby umožnily tvorbu produktů.

Ca(s) + F2(g) → CaF2(s),

Ca(s) + Cl2(g) → CaCl2(s),

Ca(s) + Br2(g) → CaBr2(y),

Ca(s) + I2(g) → CaI2(s)

Reakce vápníku s kyselinami

Vápník kov se rozpouští snadno ve zředěné nebo koncentrované kyseliny chlorovodíkové k formě řešení obsahující aquated Ca(II) iontů spolu s vodík, H2.

Ca(s) + 2HCl(aq) → Ca2+(aq) + 2Cl – (aq) + H2 (g)