ammoniumacetat
Ammoniumacetatformel – det er et salt, der har interessante kemiske egenskaber, og på grund af denne grund bruger den farmaceutiske industri det som mellemmand og råmateriale i forskellige processer. NH4OAc (ammoniumacetat) er et salt, der dannes ved reaktionen af ammoniak og eddikesyre. Det er også nyttigt til applikationer, der kræver bufferløsninger. Henry-reaktionerne er de mest almindelige reaktioner, der bruger ammoniumacetat. I en vandig opløsning er det en kemisk forbindelse, som vi kender under navnet ånd af Mindererus eller ammoniumacetat, som er et hvidt, hygroskopisk fast stof, Vi kan udlede af reaktionen af ammoniak og eddikesyre.
ammoniumacetat formel og struktur
dens kemiske formel er NH4CH2CO2 eller CH2COONH4. Molekylformlen for ammoniumacetat er C2h7no2og dens molære masse er 77,08 g / mol-1. Det er også en slat af acetationion COO-1(fra eddikesyredissociation i vand) og ammoniumion NH4+(fra ammoniakdissociation i vand).
ammoniumacetat er flygtigt ved lavt tryk, fordi det er blevet brugt til at erstatte cellebuffere med ikke-flygtige salte, der hjælper med fremstilling af kemiske prøver. Dens fælles repræsentation af organisk molekyls kemiske struktur kan skrives som nedenfor:
ammoniumacetat forekomst
i naturen er ammoniumacetat ikke til stede i en fri sammensat tilstand. Men ammonium – og acetationer er til stede i mange biokemiske processer.
Ammoniumacetatpræparat
ligesom andre acetater kan vi også syntetisere ammoniumacetat på samme måde som andre acetater, der er gennem neutralisering af eddikesyre. Desuden bruger denne syntese eddikesyre, som vi neutraliserer ved at tilsætte ammoniumcarbonat. Desuden bruger denne metode i den kemiske industri iseddikesyre, der er mættet med ammoniak:
2CH3COOH + (NH4) 2co3 liter 2CH3COONH4+ H2CO3
H2CO3 liter CO2+ H2O
CH3COOH + NH3 liter CH3COONH4
ammoniumacetat fysiske egenskaber
det er et hygroskopisk hvidt fast stof med en let sur lugt. Desuden er dens smeltepunkt 113oC. Det er også meget opløseligt i vand, og dens densitet i denne væske er 1,17 g/mL-1.
ammoniumacetat kemiske egenskaber
det er en slat af en svag syre (eddikesyre) og en svag base (ammoniak). Vi bruger dette salt med eddikesyre til at forberede en bufferopløsning til at regulere dens pH. Ikke desto mindre er dets anvendelse som buffermiddel ikke særlig omfattende, fordi ammoniumacetat kan være flygtigt ved lave tryk.
ammoniumacetat bruger
Vi bruger det som råmateriale i syntesen af pesticider, herbicider og ikke-steroide antiinflammatoriske lægemidler. Desuden er det forløberen i acetamidsyntesen(en kemisk forbindelse, som vi bruger til at producere Blødgørere):
CH3COONH4 liter CH3C (O)NH2+ H2O
i industrier bruger de det til at forsure tekstiler og hår, og nogle lande bruger det som en fødevaresurhedsregulator. Med eddikesyre er det et buffermiddel. I organisk kemi fandt ammoniumacetat sin anvendelse som katalysator i reaktioner såsom Knoevenagel-kondensationer. Vi kan bruge det som gødning og i syntesen af sprængstoffer.
det er flygtigt ved lavt tryk, og på grund af dette har industrier og forskere brugt det til at erstatte cellebuffere med ikke-flygtige salte til fremstilling af prøver til massespektrometri. Desuden er det populært som en buffer til mobile faser til HPLC og ELSD detektion af denne grund. Desuden inkluderer andre salte, som de har brugt til dette, ammoniumformiat.
ammoniumacetat sundheds-og sikkerhedsrisici
ammoniumacetat forårsager hovedsageligt irritation i mund, øjne, hud og næse. Desuden er det meget farligt ved indtagelse og kan forårsage vævsnekrose. Det kan også ødelægge cellemembraner, trænge ind i organismer og forsæbe huden. Ved opvarmning producerer det giftige dampe, der kan skade lungerne. Om få sekunder kan det nedbryde natriumhypochlorit.
løst eksempler på Ammoniumacetatformel
spørgsmål: vis hvordan ammoniumacetat er en forløber for acetamid?
opløsning: reaktionen er som nedenfor:
NH4CH3CO2 → CH3C(O)NH2 + H2O