en let forståelse af butanformlen er meget vigtig. Især når butan kommer til brug i mekanismen for produkter, som mange industrier fremstiller som brændstof og raffinaderier blandt andre. Det er en organisk forbindelse dybest set en farveløs, lugtfri og meget brandfarlig gas. Det er i Alkan serien. Nogle gange kaldes det n-butan, hvor dets forgrenede form kaldes isobuten. Dette emne vil forklare butanformlen med eksempler. Lad os lære det!
kilde: en.wikipedia.org
Butanformel
Hvad er butan?
Butan, også kendt som n-butan, er en stort set anvendt organisk forbindelse bensinblender og organisk opløsningsmiddel. Butan forekommer naturligt som olie. Den er tilgængelig i form af naturgas. Ved ekstraktion af petroleum startes det en proces, hvor alle fraktioner og forskellige produkter indeholdt i petroleum adskilles i rene forbindelser. En af dem er butan.
Butans formel og struktur:
den butan kemiske formel er:
\(C_4 H_{10}\)
det er en kombination af to carbonhydrider, dvs.alkaner, hvor den yderligere består af fire carbonatomer, alle er forbundet i en lige kæde. Det er et molekyle er den fjerde enklere Alkan, der består af 4 carbonatom og 10 hydrogenatomer. Dens udvidede formel er,
\(CH_3CH_2CH_2CH_3\)
dens geometri er tetrahedral med alle carbonatomet har bindinger af 109 grader vinkel. Butan har også en isomer, kendt som methylbutan.
Butan har to strukturelle, kaldet normal butan eller ugrenet butan og isobuten eller i-butan. Ifølge IUPAC-nomenklatursystemet er disse isomerer butan og 2-methylpropan.
som du ved, at isomerer er molekyler med samme molekylformel, men forskellige kemiske strukturer. I dette tilfælde vil dets to isomerer have disse strukturelle formler
egenskaber:
butan er en farveløs gas med en densitet på 2,48 g/mL. Dens smeltepunkt er -140 grad C og kogepunktet er -1 grad C. Det er opløseligt i vand såvel som i opløsningsmidler. Vi kan bruge det i et stort antal reaktioner. For eksempel danner forbrændingen vand og kulsyre. Denne reaktion er meget kendt og almindelig for alle alkaner.
dens ligning er 2 \(C_4 H_{10} + 13 o_2 \højre pil 8 CO_2 + 10 H_2O\)
med begrænset ilt vil det give CO i stedet for \(CO_2\).
anvendelser:
butan er nyttigt som en komponent i gas og brændstofgas. Ved lave temperaturer kan vi også bruge butan til ekstraktion af duft såvel som til produktion af nogle kemiske forbindelser som butadien. I den kemiske industri er butan i brug i produktionen af syntetisk gummi og andre forbindelser som plast og spray.
løst eksempler
sp. 1: Hvad er nogle negative helbredseffekter af butan?
løsning: sundhedseffekter og sikkerhedsrisici på grund af butan er, at det kan forårsage sundhedsskader. Butangas indånding kan forårsage eufori, asfyksi og i værste tilfælde død også. Butan er også yderst brandfarlig.2: Find ud af molekylvægten af butan.
opløsning: Butan kemisk formel er,
\(C_4 H_{10}\)
så dens molekylvægt vil være,
= \(4 \gange 12.0107 + 10 \gange 1.00794, en atomvægt på C er 12.0107 og H er 1.00794\).
=58, 1222 gram pr.
derfor er molekylvægten af butan 58,1222 gram pr.