Calcium: reaktioner af elementer

Reaktion af calcium med luft

Calcium er en sølvskinnende hvid metal. Overfladen af calciummetal er dækket af et tyndt lag ilt, der hjælper med at beskytte metallet mod luftangreb, men i mindre grad end det tilsvarende lag i magnesium. Når det er antændt, brænder calciummetal i luft for at give en blanding af hvidt calciumoksid, CaO og calciumnitrid, Ca3N2. Calcium er mere normalt fremstillet ved opvarmning af calciumcarbonat. Calcium, umiddelbart under magnesium i det periodiske system, er mere reaktivt med luft end magnesium.

2CA(s) + O2(g) liter 2cao(s)

3CA(s) + N2(g) liter Ca3N2 (S)

reaktion af calcium med vand

Calcium reagerer langsomt med vand. Dette er i modsætning til magnesium, umiddelbart over calcium i det periodiske system, som næsten ikke er reaktivt med koldt vand. Reaktionen danner calciumhydroksid, Ca (OH) 2 og hydrogengas (H2). Calciummetallet synker i vand, og efter en times tid er der synlige bobler af brint, der sidder fast på metaloverfladen.

Ca(S) + 2H2O(g) liter Ca(OH)2(Ak) + H2(g)

reaktion af calcium med halogenerne

Calcium er meget reaktivt over for halogenerne fluor, F2, chlor, Cl2 brom, Br2 eller jod, I2 og brænder for at danne dihalider calcium(II) fluor, CaF2, calcium(II) chlorid, CaCl2 , calcium(II) bromid, CaBr2, og calcium(II) iodid, cai2 henholdsvis. Reaktionerne med brom og jod kræver varme for at muliggøre dannelsen af produkterne.

Ca(S) + F2(g) liter CaF2(S)

Ca(s) + Cl2(g) liter CaCl2(S)

Ca(s) + Br2(g) liter CaBr2(S)

Ca(S) + I2(g) liter CaI2(s)

reaktion af calcium med syrer

calciummetal opløses let i fortyndet eller koncentreret saltsyre til dannelse af opløsninger indeholdende den akvatiske Ca(II) ion sammen med hydrogengas, H2.

Ca(S) + 2HCl (AK) – 2 + (Ak) + 2Cl – (AK) + H2 (g)