Kalium: reaktioner af elementer

Reaktion af kalium med luft

Kalium er meget blød og let at skære. Den resulterende overflade er lys og skinnende. Imidlertid pletter denne overflade snart på grund af reaktion med ilt og fugt fra luften. Hvis kalium brændes i luft, er resultatet hovedsageligt dannelse af orange kaliumsuperilte, KO2.

K(s) + O2(g) liter KO2(S)

reaktion af kalium med vand

Kaliummetal reagerer meget hurtigt med vand for at danne en farveløs opløsning af kaliumhydroksid (KOH) og hydrogengas (H2). Den resulterende opløsning er basisk på grund af det opløste hydroksid. Reaktionen er eksoterm. Tidligt i reaktionen bliver kaliummetallet så varmt, at det brænder og brænder med en karakteristisk lys lilla farve. Reaktionen er langsommere end rubidium (umiddelbart under kalium i det periodiske system), men hurtigere end natrium (umiddelbart over kalium i det periodiske system).

2K(s) + 2H2O 2KOH(AK) + H2(g)

reaktion af kalium med halogener

Kaliummetal reagerer kraftigt med alle halogener til dannelse af kaliumhalogenider. So, it reacts with fluorine, F2, chlorine, Cl2, bromine, I2, and iodine, I2, to form respectively potassium(I) bromide, KF, potassium(I) chloride, KCl, potassium(I) bromide, KBr, and potassium(I) iodide, KI.

2K(s) + F2(g) → KF(s)

2K(s) + Cl2(g) → KCl(s)

2K(s) + Br2(g) → KBr(s)

2K(s) + I2(g) → KI(s)

Reaction of potassium with acids

Potassium metal dissolves readily in dilute sulphuric acid to form solutions containing the aquated K(I) ion together with hydrogen gas, H2.

2K(s) + H2SO4(AK) 2k+(AK) + SO42-(AK) + H2(g)

reaktion af kalium med baser

Kaliummetal reagerer meget hurtigt med vand for at danne en farveløs basisk opløsning af kaliumhydroksid (KOH) og hydrogengas (H2). Reaktionen fortsætter, selv når opløsningen bliver grundlæggende. Den resulterende opløsning er basisk på grund af det opløste hydroksid. Reaktionen er eksoterm. Tidligt i reaktionen bliver kaliummetallet så varmt, at det brænder og brænder med en karakteristisk lys lilla farve. Reaktionen er langsommere end rubidium (umiddelbart under kalium i det periodiske system), men hurtigere end natrium (umiddelbart over kalium i det periodiske system). Når reaktionen fortsætter, øges koncentrationen af base.

2K (s) + 2H2O 2KOH (AK) + H2 (g)