i de to foregående indlæg har vi talt om at tegne ring-flip af stolkonformationer og A-værdien (1,3-diaksiale interaktioner). Og vi lærte, at for en given cykloheksan er den aksiale konforme mindre stabil end den tilsvarende ækvatoriale konforme. For eksempel er energiforskellen mellem den aksiale og ækvatoriale isopropylcykloheksan 9,2 kJ / mol.
så det er ligetil at vælge den mere stabile stolkonformation, når der kun er en gruppe på cykloheksanen. Du skal bare finde energiværdien for den aksiale gruppe:
men hvis der er flere grupper på cykloheksanen, skal vi tage højde for 1,3-diaksial interaktion af alle.
eksempel: Hvad er den mest stabile stolkonformation af følgende substituerede cycloheksan?
for at besvare dette spørgsmål skal vi tegne de to stolkonformationer og sammenligne energierne fra alle de aksiale grupper på hver konformer.
1. Nummer ringen og tegn en hvilken som helst stolkonformation af forbindelsen:
2. Tegn den anden stolkonformation (ring-flip-tjek dette indlæg, hvis det ikke er sikkert):
og nu stabiliteterne: for hver stolkonformator skal du tilføje energien fra alle grupper på aksial position.
i den første konformer har vi to chloriner i aksiale positioner, så den samlede steriske stamme er: