Maybaygiare.org

Blog Network

Krypton Element Facts

36
Kr
83.80

The chemical element krypton is classed as a noble gas and a nonmetal. It was discovered in 1898 by William Ramsay and his assistant Morris Travers.

Data Zone

Classification: Krypton is a noble gas and a nonmetal
Color: colorless
Atomic weight: 83.80
State: gas
Melting point: -157.3 oC, 115.9 K
Boiling point: -153.2 oC, 119.4 K
Electrons: 36
Protons: 36
Neutrons in most abundant isotope: 48
Electron shells: 2,8,18,8
Electron configuration: 3d10 4s2 4p6
Density @ 20oC: 0.003708 g/cm3

Show more, including: Heats, Energies, Oxidation,
Reactions, Compounds, Radii, Conductivities

Atomic volume: 38.9 cm3/mol
Structure: fcc: face-centered cubic
Hardness:
Specific heat capacity 0.248 J g-1 K-1
Heat of fusion 1.638 kJ mol-1
Heat of atomization 0 kJ mol-1
Heat of vaporization 9.029 kJ mol-1
1st ionization energy 1350.7 kJ mol-1
2nd ionization energy 2350.3 kJ mol-1
3rd ionization energy 3565.1 kJ mol-1
Electron affinity – kJ mol-1
Minimum oxidation number 0
Min. common oxidation no. 0
Maximum oxidation number 2
Max. common oxidation no. 2
Electronegativity (Pauling Scale) 3
Polarizability volume 2.5 Å3
Reaction with air none
Reaction with 15 M HNO3 none
Reaction with 6 M HCl none
Reaction with 6 M NaOH none
Oxide(s) none
Hydride(s) none
Chloride(s) none
Atomic radius 88 pm
Ionic radius (1+ ion)
Ionic radius (2+ ion)
Ionic radius (3+ ion)
Ionic radius (1- ion)
Ionic radius (2- ion)
Ionic radius (3- ion)
Thermal conductivity 0.01 W m-1 K-1
Electrical conductivity
Freezing/Melting point: -157.3 oC, 115.9 K
Krypton glows

Krypton gas glows with the help of a few thousand volts. Image: Pslovinski.

Krypton 's Spectrum's Spectrum

Krypton’ s Spectrum.

Vilhelm Ramsay - ædelgasser

Vilhelm Ramsay peger på det periodiske Bords sidste kolonne, der indeholder de ædle (eller inerte) gasser. Ramsay blev tildelt Nobelprisen for kemi i 1904 for sit arbejde i opdagelsen af de inerte gasser. Billede: Vanity Fair

Krypton Ion Laser

> en krypton-ion 568 nm tertiær laser anvendt i proteinforskning. Foto: Center for Kræftforskning

opdagelse af Krypton

Dr. Doug Stuart

skotsk kemiker Ramsay og hans assistent engelsk kemiker Morris Travers opdagede krypton i 1898 i London. Ramsay havde tidligere opdaget helium og argon. Han var klar over, at flere nye elementer skal ligge i den samme gruppe i det periodiske system.Ramsay og Travers betragtede forskellen i det periodiske system mellem helium og argon. De begrundede, at et nyt element (det hedder nu neon) skal eksistere for at udfylde dette hul; de var fast besluttede på at finde det. Og find det, de gjorde, men først efter at deres søgning først havde afsløret et andet nyt element: krypton. (1)

Ramsay vidste, at nogle gange et nyt element kan skjule et andet. For eksempel havde Johan Gadolin opdaget yttrium i det mineral, vi nu kalder gadolinit. Nogle år senere Carl Gustaf Mosander opdagede de nye elementer erbium og terbium i gadolinit; de havde været der hele tiden, men Gadolin havde ikke fundet dem. Ramsay undrede sig over muligheden for at finde små mængder af det undvigende nye element, der gemmer sig i en af hans tidligere opdagelser, argon.

Ramsay og Travers besluttede, at de ville udtrække et stort volumen argon fra luften. De ville flydende argonen og derefter destillere den i separate fraktioner for at se, om de letteste fraktioner indeholdt den nye gas. (2)

med lidt erfaring med håndtering af flydende gasser opnåede de en liter flydende luft for at finde ud af, hvordan man arbejder med det. I deres praksisarbejde fordampede de det meste og efterlod kun 100 ml. Ramsay vidste, at det var meget usandsynligt, at den nye gas, lettere end argon, kunne være til stede i denne restprøve, men den spændende ide kom til ham, at en ny, tungere gas måske bare var til stede.

Med dette i tankerne fjernede Travers ilt og nitrogen fra gassen ved hjælp af rødglødende kobber og magnesium. Han placerede en prøve af den resterende gas i et vakuumrør og påførte en højspænding for at måle gasens spektrum.

Han fandt Argon var til stede, som forventet, men også to nye strålende linjer, en gul og en grøn, som aldrig var set før.

Ramsay og Travers målte forholdet mellem gasens specifikke varme ved konstant tryk og dens specifikke varme ved konstant volumen og fandt, at den var 1,66. Denne værdi kunne kun opnås, hvis den nye gas bestod af enkeltatomer, hvilket beviser, at den ikke kunne være en forbindelse. Hvis det ikke var en forbindelse, måtte det være et nyt element.

Krypton var blevet opdaget. Ramsay valgte elementets navn fra det græske ord ‘kryptos’, der betyder ‘ skjult.’

i mange år efter, at ædelgasserne blev opdaget, troede de fleste forskere, at de ikke ville danne forbindelser. Dette viste sig at være forkert. Ramsay troede faktisk, at forbindelser ville være mulige og skrev i 1902: “jeg har længe haft ideen om, at krypton og ksenon kan indgå i kombinationer meget lettere end de andre gasser; men hvordan kan man få det til?”(3)

det tog yderligere 60 år, før hans spørgsmål ville blive besvaret. (Se interessante fakta nedenfor .Ramsay modtog Nobelprisen for kemi i 1904, “som anerkendelse af hans tjenester i opdagelsen af de inerte gasformige elementer i luften og hans bestemmelse af deres plads i det periodiske system.”Han var ansvarlig for at tilføje en hel ny gruppe til det periodiske system. Radon var den eneste ædelgas, han ikke opdagede.

interessante fakta om Krypton

  • mellem 1960 og 1983 blev den videnskabelige længdeenhed, måleren, defineret som 1 650 763.73 bølgelængder af krypton-86S orange-røde spektrallinje. (Måleren er nu defineret som den afstand, der tilbagelægges af lys i et vakuum i et tidsinterval på
    1/299 792 458 af et sekund.)
  • fra opdagelsen i 1898 indtil 1960 ‘ erne troede de fleste forskere, at det var umuligt at fremstille forbindelser af krypton eller nogen anden ædelgas. Krypton difluorid blev lavet i 1963. Det er et hvidt, krystallinsk fast stof, stabilt ved temperaturer under -30 oC. (4)
  • Krypton er ikke meget rigeligt i vores planets atmosfære: For hvert kryptonatom er der omkring 8200 argonatomer, 184 000 iltmolekyler og 685 000 nitrogenmolekyler.Krypton-85 i atmosfæren kan bruges til at detektere tilstedeværelsen af ellers hemmelige atomvåbenforsknings-og produktionsfaciliteter. (5)
  • Krypton-fluor lasere producerer impulser med 500 gange kraften i hele det amerikanske elnet. Ikke overraskende er disse pulser af kort varighed: fire milliardedele af et sekund. (6)
Krypton

Krypton glødende ved højspænding i et elektrisk udladningsrør. Foto: Alchemist-hp

udseende og egenskaber

skadelige virkninger:

Krypton anses for at være giftfri.

egenskaber:

Krypton er en farveløs, lugtfri, inert gas.

selvom det er ekstremt ureaktivt, kan krypton reagere med den meget reaktive gasfluor. Nogle få forbindelser af krypton er blevet fremstillet, herunder krypton (II) fluor og krypton clathrates.fast krypton er hvidt og krystallinsk.

anvendelser af Krypton

Krypton bruges i belysningsprodukter:

en vigtig anvendelse er i kraftige, blinkende landingsbanelys i lufthavnen.ioniseret kryptongas ser hvidlig ud – se foto til venstre – hvilket gør kryptonbaserede pærer nyttige som en strålende hvid lyskilde i højhastighedsfotografering. Krypton er ansat sammen med andre gasser til at gøre lysende ‘neon light’ stil tegn, der lyser med en grønlig-gul lys.Krypton bruges som påfyldningsgas til energibesparende lysstofrør og som en inert påfyldningsgas i glødepærer.

den relative overflod af krypton versus hydrogen kan bruges af astronomer til at måle, hvor meget nukleosyntese (elementdannelse) har fundet sted i enhver region i det interstellære rum. (7)

mellem 1960 og 1983 definerede en international aftale målerlængden med hensyn til bølgelængden af lys udsendt fra kryptonisotopen, 86Kr. (Måleren er nu defineret som den afstand,der tilbagelægges af lys i vakuum i løbet af en tid på 1/299,792, 458 af et sekund. Tiden måles ved hjælp af et cæsium atomur.)

overflod og isotoper

overflod jordskorpen: 100 dele pr. billion efter vægt, 30 dele pr. billion efter mol

overflod solsystem: dele pr. million efter vægt, dele pr. million efter mol

omkostninger, ren: $33 pr. 100g

omkostninger, bulk: $ per 100g

kilde: Krypton opnås kommercielt ved fraktioneret destillation af flydende luft.

isotoper: Krypton har 25 isotoper, hvis halveringstider er kendt, med massetal 71 til 95. Naturligt forekommende krypton er en blanding af seks isotoper, og de findes i de viste procentdele: 78Kr (0,4%), 80Kr (2,3%), 82Kr (11,6%), 83Kr (11,5%), 84Kr (57,0%) og 86Kr (17,3%). Den mest rigelige isotop er 84Kr ved 57,0%.

  1. Vilhelm Ramsay, Nobelprisforedrag. Den 12. December 1904.Ramsay, de nyligt opdagede gasser og deres forhold til den periodiske lov., Videnskab, 1898, Vol. P273-280.Leonello Paoloni, ædelgasforbindelserne: synspunkterne fra Vilhelm Ramsay og Giuseppe Oddo i 1902., J. Chem. Uddannelse., 1983, 60 (9), p758.
  2. D. R. Macken, Krypton Difluorid: forberedelse og håndtering., Videnskab 20 September 1963, Vol. 141 nr. 3586 p1171.BBC rapport, ny N Korea atomkraftværk mistænkt søndag, 20 juli, 2003.
  3. Naval Research Laboratory, Krypton-fluor lasere.Stefan I. B. Cartledge et al., Interstellar Krypton overflod: påvisning af Kiloparsec-skala forskelle i galaktisk Nukleosyntetisk historie., 2008, The Astrophysical Journal., 687, p1043.

Citer denne side

for online-link skal du kopiere og indsætte et af følgende:

<a href="https://www.chemicool.com/elements/krypton.html">Krypton</a>

eller

<a href="https://www.chemicool.com/elements/krypton.html">Krypton Element Facts</a>

for at citere denne side i et akademisk dokument skal du bruge følgende MLA-kompatible citat:

"Krypton." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 17 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/krypton.html>.

Skriv et svar

Din e-mailadresse vil ikke blive publiceret.