metallisk og ikke-metallisk karakter

Du har for ofte stødt på dette spørgsmål: Hvorfor er nogle metaller mere metalliske? Du har dog muligvis altid undgået dette spørgsmål. Har du ikke? Nå, ikke mere! Vi giver dig alle svarene i dette kapitel. Vi vil dække de periodiske tendenser for elementernes metalliske og ikke-metalliske karakter i dette kapitel.

Suggested Videos

Metallic and Non-Metallic Character

We know that elements can either be metals or non-metals. Men har du nogensinde spekuleret på, om det ene metal er mere metallisk end det andet? Ja. Stål, som er en legering af jern, er mere metallisk end jern. Hvorfor det? Dette skyldes elementernes metalliske og ikke-metalliske karakter. Lad os forstå den metalliske og ikke-metalliske karakter af metaller individuelt.

gennemse flere emner under klassificering af elementer og periodicitet i egenskaber

• atomradius
• elektronegativitet og Iltningstilstand
• Elektronforstærkning Entalpi
• elementer
• historisk udvikling af det periodiske system
• ionisering Entalpi og Valens
• moderne periodiske system
• periodiske egenskaber

metallisk karakter af et metal

metallisk karakter refererer til niveauet af reaktivitet af et metal. Metaller har tendens til at miste elektroner i kemiske reaktioner, som det fremgår af deres lave ioniseringsenergier. Inden for en forbindelse har metalatomer en relativt lav tiltrækning for elektroner. Dette er angivet ved deres lave elektronegativiteter.

Ved at følge trendoversigten i nedenstående figur kan du se, at de mest reaktive metaller ville opholde sig i den nederste venstre del af det periodiske system. Det mest reaktive metal er cæsium, som ikke findes i naturen som et frit element. Det reagerer eksplosivt med vand og antændes spontant i luften.

Francium er under cæsium i alkalimetalgruppen. Det er dog så sjældent, at de fleste af dets egenskaber aldrig er blevet observeret.

ikke-metallisk karakter af et Metal

ikke-metaller har tendens til at få elektroner i kemiske reaktioner og har en høj tiltrækning for elektroner i en forbindelse. De mest reaktive ikke-metaller findes i den øverste højre del af det periodiske system. Ædelgasserne er en særlig gruppe på grund af deres manglende reaktivitet. Elementet fluor er imidlertid den mest reaktive ikke-metalliske. Det findes ikke i naturen som et frit element.Fluorgas reagerer eksplosivt med mange andre grundstoffer og forbindelser og anses for at være et af de farligste kendte stoffer.

Bemærk, at der ikke er nogen klar opdeling mellem metallisk og ikke-metallisk karakter. Når vi bevæger os over det periodiske system, er der en stigende tendens til at acceptere elektroner (ikke-metallisk) og et fald i muligheden for, at et atom ville opgive en eller flere elektroner(metallisk).

du kan hente metallisk og ikke-metallisk tegnark ved at klikke på knappen Hent nedenfor

• reaktivitet af metaller er baseret på processer som dannelsen af halogenidforbindelser med halogener. Vi kan også bestemme det på grundlag af, hvor let et metal fortrænger hydrogen fra fortyndede syrer.
• den metalliske karakter øges, når du går ned i en gruppe. Da ioniseringsenergien falder ned i en gruppe (eller stiger op i en gruppe), gør den øgede evne for metaller, der er lavere i en gruppe, til at miste elektroner, dem mere reaktive.
• derudover øges atomradiusen ned ad en gruppe, placerer de ydre elektroner længere væk fra kernen og gør den elektron mindre tiltrukket af kernen. Således bliver metaller mere reaktive, når vi går ned i gruppen.

Læs mere om den historiske udvikling af periodiske system her.

et løst eksempel for dig

spørgsmål: noter de ikke-metalliske tegntendenser i det periodiske system.

Ans: de elementer, der har en tendens til at få elektroner, er kendt som ikke-metaller. Tendensen til at få elektroner øges ved at bevæge sig over en periode på grund af en stigning i atomladningen og fald i atomstørrelsen. Derfor øges den ikke-metalliske karakter over en periode. Når vi bevæger os ned i gruppen, falder den ikke-metalliske karakter på grund af stigning i atomstørrelsen.