Metallischer und nichtmetallischer Charakter

Sie sind zu oft auf diese Frage gestoßen: Warum sind einige Metalle metallischer? Möglicherweise haben Sie diese Frage jedoch immer vermieden. Hast du nicht? Nun, nicht mehr! Wir geben Ihnen alle Antworten in diesem Kapitel. Wir werden die periodischen Trends des metallischen und nichtmetallischen Charakters von Elementen in diesem Kapitel behandeln.

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Metallic and Non-Metallic Character

We know that elements can either be metals or non-metals. Aber haben Sie sich jemals gefragt, ob ein Metall metallischer ist als das andere? Ja. Stahl, eine Legierung aus Eisen, ist metallischer als Eisen. Warum ist das so? Dies liegt an dem metallischen und nichtmetallischen Charakter der Elemente. Lassen Sie uns den metallischen und nichtmetallischen Charakter von Metallen einzeln verstehen.

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Metallischer Charakter eines Metalls

Metallischer Charakter bezieht sich auf den Grad der Reaktivität eines Metalls. Metalle neigen dazu, bei chemischen Reaktionen Elektronen zu verlieren, was durch ihre niedrigen Ionisationsenergien angezeigt wird. Innerhalb einer Verbindung haben Metallatome eine relativ geringe Anziehungskraft für Elektronen. Dies wird durch ihre niedrigen Elektronegativitäten angezeigt.

Wenn Sie der Trendzusammenfassung in der folgenden Abbildung folgen, können Sie sehen, dass sich die reaktivsten Metalle im unteren linken Teil des Periodensystems befinden. Das reaktionsfähigste Metall ist Cäsium, das in der Natur nicht als freies Element vorkommt. Es reagiert explosiv mit Wasser und entzündet sich spontan an der Luft.

Francium steht in der Alkalimetallgruppe unter Cäsium. Es ist jedoch so selten, dass die meisten seiner Eigenschaften nie beobachtet wurden.

Nichtmetallischer Charakter eines Metalls

Nichtmetalle neigen dazu, Elektronen in chemischen Reaktionen zu gewinnen und haben eine hohe Anziehungskraft für Elektronen innerhalb einer Verbindung. Die reaktivsten Nichtmetalle befinden sich im oberen rechten Teil des Periodensystems. Die Edelgase sind aufgrund ihrer mangelnden Reaktivität eine besondere Gruppe. Das Element Fluor ist jedoch das reaktiv Nichtmetall. Es kommt in der Natur nicht als freies Element vor.

Fluorgas reagiert explosionsartig mit vielen anderen Elementen und Verbindungen und gilt als einer der gefährlichsten bekannten Stoffe.

Beachten Sie, dass es keine klare Trennung zwischen metallischem und nichtmetallischem Charakter gibt. Wenn wir uns über das Periodensystem bewegen, gibt es eine zunehmende Tendenz, Elektronen (nichtmetallisch) zu akzeptieren, und eine Abnahme der Möglichkeit, dass ein Atom ein oder mehrere Elektronen (metallisch) aufgibt.

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• Die Reaktivität von Metallen basiert auf Prozessen wie der Bildung von Halogenidverbindungen mit Halogenen. Wir können es auch anhand dessen bestimmen, wie leicht ein Metall Wasserstoff aus verdünnten Säuren verdrängt.
• Der metallische Charakter nimmt zu, wenn Sie eine Gruppe hinuntergehen. Da die Ionisationsenergie in einer Gruppe abnimmt (oder in einer Gruppe zunimmt), macht die erhöhte Fähigkeit von Metallen, die in einer Gruppe niedriger sind, Elektronen zu verlieren, sie reaktiver.
• Zusätzlich nimmt der Atomradius um eine Gruppe zu, wodurch die äußeren Elektronen weiter vom Kern entfernt sind und dieses Elektron weniger vom Kern angezogen wird. So werden Metalle reaktiver, wenn wir die Gruppe hinuntergehen.

Erfahren Sie hier mehr über die historische Entwicklung des Periodensystems.

Ein gelöstes Beispiel für Sie

F: Notieren Sie sich die nichtmetallischen Charaktertrends im Periodensystem.

Ans: Die Elemente, die dazu neigen, Elektronen zu gewinnen, werden als Nichtmetalle bezeichnet. Die Tendenz, Elektronen zu gewinnen, nimmt zu, wenn man sich über einen Zeitraum bewegt, aufgrund einer Zunahme der Kernladung und einer Abnahme der Atomgröße. Daher nimmt der nichtmetallische Charakter über einen Zeitraum zu. Wenn wir uns in der Gruppe nach unten bewegen, nimmt der nichtmetallische Charakter aufgrund der Zunahme der Atomgröße ab.