ammónium-acetát
ammónium-acetát képlet-ez egy só, amely érdekes kémiai tulajdonságokkal rendelkezik, és emiatt a gyógyszeripar közvetítőként és nyersanyagként használja a különböző folyamatokban. Az NH4OAc (ammónium-acetát) egy olyan só, amely ammónia és ecetsav reakciójából képződik. Hasznos olyan alkalmazásokhoz is, amelyek puffer megoldásokat igényelnek. A Henry reakciók a leggyakoribb reakciók, amelyek ammónium-acetátot használnak. Vizes oldatban ez egy kémiai vegyület, amelyet Mindererus vagy ammónium-acetát néven ismerünk, amely fehér, higroszkópos szilárd anyag, amelyet ammónia és ecetsav reakciójából nyerhetünk.
ammónium-acetát képlete és szerkezete
kémiai képlete NH4CH2CO2 vagy CH2COONH4. Az ammónium-acetát molekuláris képlete C2h7no2és moláris tömege 77,08 g / mol-1. Továbbá, ez egy léc acetátion COO-1(ecetsav disszociációs vízben) és ammóniumion NH4+(ammónia disszociációs vízben).
az ammónium-acetát alacsony nyomáson Illékony, mivel a sejtpuffereket nem illékony sókkal helyettesítik, amelyek segítenek a kémiai minták elkészítésében. A szerves molekula kémiai szerkezetének közös ábrázolása az alábbiak szerint írható:
ammónium-acetát előfordulása
a természetben az ammónium-acetát nincs jelen szabad összetett állapotban. De az ammónium – és acetátionok számos biokémiai folyamatban vannak jelen.
ammónium-acetát készítmény
csakúgy, mint más acetátok, az ammónium-acetátot is szintetizálhatjuk más acetátokhoz hasonló módon, az ecetsav semlegesítésével. Ezenkívül ez a szintézis ecetsavat használ, amelyet ammónium-karbonát hozzáadásával semlegesítünk. Ezenkívül a vegyiparban ez a módszer ammóniával telített jégecetsavat használ:
2ch3cooh + (NH4) 2co3 KB 2CH3COONH4+ H2CO3
H2CO3 KB CO2+ H2O
CH3COOH + NH3 KB CH3COONH4
ammónium-acetát fizikai tulajdonságok
Ez egy higroszkópos fehér szilárd anyag, enyhén savas szaggal. Továbbá olvadáspontja 113oC. Vízben is jól oldódik, sűrűsége ebben a folyadékban 1,17 g / mL-1.
ammónium-acetát kémiai tulajdonságok
Ez egy gyenge sav (ecetsav) és gyenge bázis (ammónia). Ezt a sót ecetsavval használjuk pufferoldat előállítására a pH szabályozására. Ennek ellenére pufferszerként való felhasználása nem túl kiterjedt, mivel az ammónium-acetát alacsony nyomáson Illékony lehet.
az ammónium-acetát
alapanyagként használjuk peszticidek, herbicidek és nem szteroid gyulladáscsökkentők szintézisében. Sőt, ez a prekurzor az acetamid szintézis (egy kémiai vegyület, hogy használjuk, hogy készítsen lágyítók):
CH3COONH4(O) CH3C (O) NH2+ H2O
az iparágakban, használják, hogy megsavanyítja textíliák és a haj, és néhány országban használja, mint egy élelmiszer savasság szabályozó. Ecetsavval pufferoló szer. A szerves kémiában az ammónium-acetát katalizátorként alkalmazta olyan reakciókban, mint a Knoevenagel kondenzáció. Használhatjuk műtrágyaként és robbanóanyagok szintézisében.
alacsony nyomáson Illékony, és emiatt az iparágak és a tudósok arra használták, hogy a sejtpuffereket nem illékony sókkal helyettesítsék a tömegspektrometriához szükséges minták előkészítésében. Emellett népszerű pufferként a mobil fázisok számára a HPLC és az ELSD észleléséhez. Ezenkívül az ehhez használt egyéb sók közé tartozik az ammónium-formiát.
ammónium-acetát egészségügyi és biztonsági veszélyek
Majorly, ammónium-acetát irritációt okoz a szájban, a szem, a bőr és az orr. Ezenkívül lenyeléssel nagyon veszélyes, szöveti nekrózist okozhat. Elpusztíthatja a sejtmembránokat, behatolhat a szervezetekbe, elszappanosíthatja a bőrt. Fűtött állapotban mérgező füstöket termel, amelyek károsíthatják a tüdőt. Néhány másodperc alatt lebonthatja a nátrium-hipoklorit.
megoldott példák az ammónium-acetát képletére
kérdés: mutassa meg, hogy az ammónium-acetát az acetamid prekurzora?
megoldás: a reakció az alábbi:
NH4CH3CO2 → CH3C(O)NH2 + H2O