Maybaygiare.org

Blog Network

Bevezetés a kémiába

tanulási cél

  • Az ionos kötések jellemző tulajdonságainak összefoglalása

főbb pontok

    • Az ionos kötések az atomok, jellemzően a fém és a nemfém közötti Vegyértékelektronok cseréjével jönnek létre.
    • a vegyértékelektronok vesztesége vagy nyeresége lehetővé teszi az ionok számára, hogy betartsák az oktettszabályt és stabilabbá váljanak.
    • Az ionos vegyületek jellemzően semlegesek. Ezért az ionok olyan módon kombinálódnak, amelyek semlegesítik a töltésüket.

kifejezések

  • vegyértékelektronokaz atom elektronjai, amelyek részt vehetnek a kémiai kötések kialakulásában más atomokkal. Ezek a legtávolabbi elektronok a magtól.
  • oktett ruleAn atom a legstabilabb, ha a vegyértékhéjában nyolc elektron van.

Ion kialakítása

Az ionos kötések olyan kémiai kötések egy osztálya, amelyek egy vagy több vegyértékelektron cseréjéből származnak egy atomból, jellemzően fémből, egy másikba, jellemzően nemfémből. Ez az elektroncsere elektrosztatikus vonzódást eredményez a két atom között, amelyet Ionos kötésnek neveznek. Azt az atomot, amely egy vagy több vegyértékelektront veszít, hogy pozitív töltésű ionná váljon, kationnak nevezzük, míg az elektronokat elnyerő és negatív töltésűvé váló atomot anionnak nevezzük.

Ez a vegyértékelektroncsere lehetővé teszi az ionok számára, hogy olyan elektronkonfigurációkat érjenek el, amelyek utánozzák a nemesgázokét, kielégítve az oktettszabályt. Az oktett szabály kimondja, hogy egy atom akkor a legstabilabb, ha valenciahéjában nyolc elektron van. A nyolcnál kevesebb elektronnal rendelkező atomok általában kielégítik a duettszabályt, vegyértékhéjában két elektron van. A duett szabály vagy az oktett szabály kielégítésével az ionok stabilabbak.

a kationt pozitív felső index töltés (+ valami) jelzi az atom jobb oldalán. Az aniont negatív felső index töltés (- valami) jelzi az atom jobb oldalán. Például, ha egy nátriumatom elveszít egy elektront, akkor még egy protonja lesz, mint az elektron, így összességében +1 töltést kap. A nátriumion kémiai szimbóluma Na + 1 vagy csak Na+. Hasonlóképpen, ha egy klóratom extra elektront nyer, akkor a kloridion, Cl–. Mindkét Ion azért képződik, mert az ion az oktettszabály miatt stabilabb, mint az atom.

ionos kötést alkot

amint az ellentétes töltésű ionok kialakulnak, pozitív és negatív töltésük vonzza őket, és Ionos vegyületet képeznek. Ionos kötések akkor is kialakulnak, ha két atom között Nagy elektronegativitási különbség van. Ez a különbség az elektronok egyenlőtlen megosztását okozza, így az egyik atom teljesen elveszít egy vagy több elektronot, a másik atom pedig egy vagy több elektronot nyer, például egy fématom (nátrium) és egy nemfém (fluor) közötti ionos kötés létrehozásakor.

nátrium-fluorid Képződésaz elektronok átvitele és az ellentétes töltésű ionok vonzása.

egy ionos vegyület képletének meghatározása

az ionos vegyületek kémiai képleteinek meghatározásához a következő két feltételnek kell teljesülnie:

  1. minden ionnak be kell tartania az oktettszabályt a maximális stabilitás érdekében.
  2. az ionok úgy egyesülnek, hogy a teljes ionos vegyület semleges legyen. Más szavakkal, az ionok töltéseinek egyensúlyba kell kerülniük.

a magnézium és a fluor együttesen Ionos vegyületet alkotnak. Mi a vegyület képlete?

Mg leggyakrabban 2+ iont képez. Ez azért van, mert az Mg-nak két vegyértékelektronja van, és szeretne megszabadulni ettől a két iontól, hogy engedelmeskedjen az oktettszabálynak. A fluornak hét vegyértékelektronja van, és általában az F – iont képezi, mert egy elektront nyer, hogy megfeleljen az oktettszabálynak. Amikor az Mg2+ és az F-kombináció egy ionos vegyületet képez, a töltésüknek ki kell ürülnie. Ezért egy Mg2 + – nak két F-ionra van szüksége a töltés semlegesítéséhez. A Mg 2+ – ját két -1 töltésű ion egyensúlyozza ki. Ezért a vegyület képlete MgF2. A második Index azt jelzi, hogy két fluor van, amelyek ionikusan kötődnek a magnéziumhoz.

a makroszkopikus skálán az ionos vegyületek kristályos rácsszerkezeteket képeznek, amelyeket magas olvadáspont és forráspont, valamint jó elektromos vezetőképesség jellemez olvadás vagy szolubilizáció esetén.

példa

a magnézium és a fluor egy ionos vegyületet alkotnak. Mi a vegyület képlete?

Mg leggyakrabban 2+ iont képez. Ez azért van, mert az Mg-nak két vegyértékelektronja van, és szeretne megszabadulni ettől a két iontól, hogy engedelmeskedjen az oktettszabálynak. A fluornak hét vegyértékelektronja van, és mint ilyen, általában az F– iont képezi, mert egy elektront nyer, hogy megfeleljen az oktettszabálynak. Amikor az Mg2+ és az F-kombináció egy ionos vegyületet képez, a töltésüknek ki kell ürülnie. Ezért egy Mg2 + – nak két F-ionra van szüksége az egyensúlyhoz. A Mg 2+ – ját két -1 töltésű ion egyensúlyozza ki. Ezért a vegyület képlete MgF2. A második Index azt jelzi, hogy két fluor van, amelyek ionikusan kötődnek a magnéziumhoz.

Show Sources

határtalan állatorvosok és kurátorok kiváló minőségű, nyíltan engedélyezett tartalmat szerte az Interneten. Ez az erőforrás a következő forrásokat használta:

” határtalan.”

http://www.boundless.com/
határtalan tanulás
CC BY-SA 3.0.

“vegyérték elektronok.”

http://en.wikipedia.org/wiki/valence%20electrons
Wikipedia
CC BY-SA 3.0.

“ionos kötés.”

http://en.wikipedia.org/wiki/Ionic_bond
Wikipedia
CC BY-SA 3.0.

“NaF.”

http://en.wikipedia.org/wiki/File:NaF.gif
Wikipedia
CC BY-SA 3.0.

Vélemény, hozzászólás?

Az e-mail-címet nem tesszük közzé.