egység átalakító

Mole

minden anyag atomokból vagy molekulákból áll. A kémiában fontos pontosan mérni azok mennyiségét. A vakondot a reagensek és a kémiai reakciók termékeinek mennyiségének kifejezésére használják. A Mol, szimbólum mol, az anyag mennyiségének SI egysége. Egy anyajegy pontosan 6,02214076 1023 elemi entitást tartalmaz. Ez a szám a Mol⁻1 egységben kifejezett na Avogadro-állandó rögzített számértéke, amelyet Avogadro-számnak nevezünk. Az anyag mennyisége, szimbólum n, egy rendszer a meghatározott elemi entitások számának mértéke. Az elemi entitás lehet atom, molekula, ion, elektron, bármely más részecske vagy meghatározott részecskecsoport.

Avogadro állandó NA = 6.02214076 xhamster 1023 mol-1

más szavakkal, a mól az anyag molekuláinak atomtömegegységeiben lévő kombinált tömeggel egyenlő anyagmennyiség, szorozva az Avogadro állandóval vagy az Avogadro számmal. A mól, mint az anyagmennyiség mértékegysége, a nemzetközi egységrendszer (SI) hét alapegységének egyike. Szimbóluma a mol. Egy mól tiszta szén-12 tömege pontosan 12 gramm.

móltömeg

a móltömeg fizikai tulajdonság, amelyet úgy határozunk meg, mint egy anyag tömegét elosztva annak mólokban lévő anyagmennyiségével. Más szavakkal, ez egy adott anyag egy móljának tömege. SI-ben a moláris tömeg egysége kg/mol. A vegyészek azonban a kényelem érdekében szinte mindig g/mol-ban fejezik ki a moláris tömegeket.

Moláris tömeg = gramm/mol

az égés magas hőmérsékletű exoterm redox kémiai reakció

elemek és vegyületek moláris tömege

a vegyületek olyan anyagok, amelyek több különböző az atomokat kémiai kötések tartják össze. Például a következő anyagok, amelyek minden konyhában megtalálhatók, vegyületek:

• só (nátrium-klorid) NaCl
• cukor (szacharóz) CISC₂H₂O₂OOLITIC
• ecet (ecetsavoldat) CHIMILCOOH

az elemek moláris tömege grammban / Molban számszerűen megegyezik az egységesített atomtömeg-egységekben (u) vagy daltonokban (Da) kifejezett atomtömegükkel. A vegyületek móltömege megegyezik a vegyületet alkotó atomok móltömegének összegével. Például a víz móltömege (H₂O) körülbelül 1 ++ 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekulatömeg

a molekulatömeg (régebbi név molekulatömeg) egy molekula tömege, amelyet a molekulában lévő egyes atomok tömegének összegeként számolnak, szorozva a molekulában lévő elem atomjainak számával. A molekulatömeg egy dimenzió nélküli mennyiség, amely számszerűen megegyezik a moláris tömeggel. Bár a molekuláris és atomtömeg-értékek dimenziómentesek, megadják nekik a Dalton (Da) vagy az unified atomi tömegegység (u) egységet, amely megközelítőleg egyetlen proton vagy neutron tömege, és számszerűen egyenértékű 1 g/mol-val.

a móltömeg kiszámítása

Az anyag móltömegét három lépésben kell kiszámítani:

• az elemek atomtömegének megtalálása a periódusos rendszerben.
• a vegyület egyes elemeinek atomjainak száma.
• a moláris tömeg megtalálása az atomok atomtömegének összegének kiszámításával, amelyek a vegyületet szorozzák a számukkal.

például számítsuk ki az ecetsav moláris tömegét

CHIMILCOOH

Ez tartalmazza:

• 2 szénatomot
• 4 hidrogénatomot
• 2 oxigénatomot

most a számítás:

• szén C = 2 ++ 12.0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• hidrogén H = 4 KB 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• oxigén o = 2 KB 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• moláris tömeg = 24,0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 g / mol

számológépünk ugyanezt a számítást végzi. Megadhatja a képletet és ellenőrizheti.

ezt a cikket írta Anatolij Zolotkov