túl gyakran találkozol ezzel a kérdéssel: Miért vannak egyes fémek fémesebbek? Valószínűleg azonban mindig elkerülte ezt a kérdést. Nem igaz? Nos, nem több! Ebben a fejezetben minden választ megadunk. Ebben a fejezetben ismertetjük az elemek fémes és nem fémes jellegének időszakos tendenciáit.
Suggested Videos
Metallic and Non-Metallic Character
We know that elements can either be metals or non-metals. De elgondolkodott már azon, hogy az egyik fém fémesebb-e, mint a másik? Igen. Az acél, amely vasötvözet, fémesebb, mint a vas. Miért van ez? Ennek oka az elemek fémes és nem fémes jellege. Értsük meg a fémek fémes és nem fémes jellegét külön-külön.
Tallózás több téma alatt osztályozása elemek és periodicitás tulajdonságok
- Atomsugár
- Elektronegativitás és oxidációs állapot
- elektron nyereség entalpia
- elemek
- történelmi fejlődése A periódusos
- ionizációs entalpia és Valencia
- Modern periódusos
- periodikus tulajdonságai elemek
fém fémes jellege
a fémes karakter a fém reaktivitásának szintjére utal. A fémek általában elveszítik az elektronokat a kémiai reakciók során, amint azt alacsony ionizációs energiájuk is jelzi. Egy vegyületen belül a fématomok viszonylag alacsony vonzerővel bírnak az elektronok iránt. Ezt alacsony elektronegativitásuk jelzi.
az alábbi ábrán látható trendösszefoglaló követésével láthatja, hogy a legreaktívabb fémek a periódusos rendszer bal alsó részén találhatók. A leginkább reaktív fém a cézium, amely a természetben nem található szabad elemként. Vízzel robbanásszerűen reagál, és a levegőben spontán meggyullad.
a Francium a cézium alatt van az alkálifém csoportban. Azonban olyan ritka, hogy a legtöbb tulajdonságát soha nem figyelték meg.
Tudjon meg többet az Elektronegativitásról és arról, hogyan befolyásolja a fém és a nemfémes karaktert.
egy fém nemfémes jellege
a nemfémek hajlamosak elektronokat szerezni a kémiai reakciók során, és nagy vonzerővel bírnak az elektronok iránt egy vegyületen belül. A legreaktívabb nemfémek a periódusos rendszer jobb felső részén találhatók. A nemesgázok a reaktivitás hiánya miatt különleges csoportot alkotnak. A fluor elem azonban a legreaktívabb nemfém. A természetben nem található meg szabad elemként.
a Fluorgáz robbanásszerűen reagál sok más elemmel és vegyülettel, és az egyik legveszélyesebb ismert anyagnak számít.
vegye figyelembe, hogy nincs egyértelmű felosztás a fémes és a nem fémes karakter között. Ahogy áthaladunk a periódusos rendszeren, egyre nagyobb a tendencia az elektronok (nem fémes) elfogadására, és csökken annak a lehetősége, hogy egy atom egy vagy több elektront(fémes) feladna.
a fémes és nem fémes Karakterlapot az alábbi Letöltés gombra kattintva töltheti le
az elemek fémes viselkedésének tendenciái
- a fémek reaktivitása olyan folyamatokon alapul, mint például a fémalakzat kialakulása halogenid vegyületek halogénekkel. Azt is meghatározhatjuk annak alapján, hogy egy fém milyen könnyen kiszorítja a hidrogént a híg savakból.
- a fémes karakter növekszik, amikor lemegy egy csoportba. Mivel az ionizációs energia csökken egy csoport lefelé haladva (vagy növekszik egy csoport felfelé haladva), a csoportban alacsonyabb Fémek megnövekedett képessége az elektronok elvesztésére reaktívabbá teszi őket.
- ezenkívül az atomsugár növekszik egy csoporton lefelé haladva, a külső elektronokat távolabb helyezve a magtól, így ezt az elektronot kevésbé vonzza a mag. Így a fémek reaktívabbá válnak, amikor lemegyünk a csoportba.
Tudjon meg többet a periódusos rendszer történelmi fejlődéséről itt.
megoldott példa az Ön számára
Q: jegyezze fel a nemfémes karaktertrendeket a periódusos rendszerben.
Ans: azokat az elemeket, amelyek hajlamosak elektronokat szerezni, nemfémeknek nevezzük. A tendencia, hogy megszerezzék elektronok növekszik mozgó időszak növekedése miatt a nukleáris töltés és csökkenése az atom méretét. Ezért a nemfémes karakter egy időszak alatt növekszik. Ahogy lefelé haladunk a csoporton, a nemfémes karakter csökken az atomméret növekedése miatt.