Kálium: reakciók az elemek

Reakció a kálium a levegőben

Kálium-nagyon puha, könnyen vágható. A kapott felület fényes és fényes. Ez a felület azonban hamarosan elhomályosul az oxigénnel és a levegőből származó nedvességgel való reakció miatt. Ha a káliumot levegőben égetik, az eredmény elsősorban narancssárga kálium-szuperoxid, KO2 képződése.

K(s) + O2(g) xhamster KO2 (s)

A kálium reakciója vízzel

a kálium-fém nagyon gyorsan reagál vízzel, így kálium-hidroxid (KOH) és hidrogéngáz (H2) színtelen oldatát képezi. A kapott oldat az oldott hidroxid miatt bázikus. A reakció exoterm. A reakció elején a káliumfém annyira felforrósodik, hogy meggyullad és jellegzetes halványlila színnel ég. A reakció lassabb, mint a rubídiumé (közvetlenül a kálium alatt a periódusos rendszerben), de gyorsabb, mint a nátriumé (közvetlenül a kálium felett a periódusos rendszerben).

2K(s) + 2H2O 2KOH(aq) + H2 (g)

A kálium reakciója a halogénekkel

a kálium-fém erőteljesen reagál az összes halogénnel, hogy kálium-halogenideket képezzen. So, it reacts with fluorine, F2, chlorine, Cl2, bromine, I2, and iodine, I2, to form respectively potassium(I) bromide, KF, potassium(I) chloride, KCl, potassium(I) bromide, KBr, and potassium(I) iodide, KI.

2K(s) + F2(g) → KF(s)

2K(s) + Cl2(g) → KCl(s)

2K(s) + Br2(g) → KBr(s)

2K(s) + I2(g) → KI(s)

Reaction of potassium with acids

Potassium metal dissolves readily in dilute sulphuric acid to form solutions containing the aquated K(I) ion together with hydrogen gas, H2.

2K (s)+H2SO4(aq) 2K + (aq) + SO42-(aq) + H2(g)

A kálium reakciója bázisokkal

a kálium-fém nagyon gyorsan reagál vízzel, hogy kálium-hidroxid (KOH) és hidrogéngáz (H2) színtelen bázikus oldatát képezze. A reakció akkor is folytatódik, ha az oldat bázikussá válik. A kapott oldat az oldott hidroxid miatt bázikus. A reakció exoterm. A reakció elején a káliumfém annyira felforrósodik, hogy meggyullad és jellegzetes halványlila színnel ég. A reakció lassabb, mint a rubídiumé (közvetlenül a kálium alatt a periódusos rendszerben), de gyorsabb, mint a nátriumé (közvetlenül a kálium felett a periódusos rendszerben). Ahogy a reakció folytatódik, a bázis koncentrációja növekszik.

2K (s) + 2H2O 2KOH (aq) + H2 (g)