Kalcium: reakciók az elemek

Reakció a kalcium levegővel

Kalcium-egy ezüstös fehér fém. A kalciumfém felületét vékony oxidréteg borítja, amely segít megvédeni a fémet a levegő támadásától, de kisebb mértékben, mint a megfelelő magnéziumréteg. Miután meggyulladt, a kalcium fém ég a levegőben, így fehér kalcium-oxid, CaO és kalcium-nitrid, Ca3N2 keveréke keletkezik. A kalcium-oxidot általában kalcium-karbonát melegítésével állítják elő. A kalcium, amely közvetlenül a magnézium alatt van a periódusos rendszerben, reakcióképesebb a levegővel, mint a magnézium.

2CA (s) + O2(g) 2cao(s)

3Ca(s) + N2(g) ca3n2(S)

A kalcium vízzel való reakciója

a kalcium lassan reagál vízzel. Ez ellentétben áll a magnéziummal, amely közvetlenül a periódusos rendszerben a kalcium felett van, amely hideg vízzel gyakorlatilag nem reagál. A reakció kalcium-hidroxidot, Ca(OH)2-t és hidrogéngázt (H2) képez. A kalcium-fém vízbe süllyed, és körülbelül egy óra múlva hidrogénbuborékok jelennek meg, amelyek a fém felületéhez tapadnak.

Ca(s) + 2H2O(g) ca(OH)2(aq) + H2(g)

A kalcium reakciója a halogénekkel

a kalcium nagyon reaktív a halogénekkel szemben fluor, F2, klór, Cl2 bróm, Br2 vagy jód, I2, és éget, hogy dihalidokat képezzen kalcium(II) – fluorid, CaF2 , kalcium(II) – klorid, CaCl2, kalcium(II) – bromid, CaBr2, kalcium(II) – jodid, illetve cai2. A brómmal és jóddal történő reakciókhoz hőre van szükség a termékek képződéséhez.

Ca(s) + F2(g) Ca(S) + C2(s)

Ca(s) + Cl2(g) CaCl2(s)

Ca(s) + Br2(g) kb cabr2(s)

Ca(s) + I2(g) kb cai2(s)

A kalcium reakciója savakkal

a Kalciumfém könnyen oldódik híg vagy koncentrált sósavban az aquated Ca (II) iont hidrogéngázzal együtt tartalmazó oldatok, h2.

Ca (s) + 2hcl (aq) Ca2 + (aq) + 2Cl – (aq) + H2 (g)