Calcio: reazioni di elementi

Reazione di calcio con aria

il Calcio è un bianco argenteo metallo. La superficie del metallo di calcio è ricoperta da un sottile strato di ossido che aiuta a proteggere il metallo dall’attacco aereo, ma in misura minore rispetto allo strato corrispondente in magnesio. Una volta acceso, il metallo di calcio brucia nell’aria per dare una miscela di ossido di calcio bianco, CaO e nitruro di calcio, Ca3N2. L’ossido di calcio è più normalmente prodotto riscaldando il carbonato di calcio. Il calcio, immediatamente sotto il magnesio nella tavola periodica è più reattivo con l’aria rispetto al magnesio.

2Ca(s) + O2(g) → 2CaO(s)

3Ca(s) + N2(g) → Ca3N2(s)

Reazione del calcio con acqua

Il calcio reagisce lentamente con acqua. Questo è in contrasto con il magnesio, immediatamente sopra il calcio nella tavola periodica, che è praticamente non reattivo con acqua fredda. La reazione forma idrossido di calcio, Ca (OH) 2 e gas idrogeno (H2). Il metallo di calcio affonda in acqua e dopo un’ora o giù di lì bolle di idrogeno sono evidenti, attaccato alla superficie del metallo.

Ca(s) + 2H2O(g) → Ca(OH)2(aq) + H2(g)

Reazione di calcio con gli alogeni

il Calcio è molto reattiva verso gli alogeni fluoro, F2, cloro Cl2 bromo, Br2, iodio, I2, e brucia come forma, dall’di calcio(II) il fluoruro, CaF2 , calcio(II) cloruro, CaCl2, calcio(II) bromuro, CaBr2, e di calcio(II) ioduro, CaI2 rispettivamente. Le reazioni con bromo e iodio richiedono calore per consentire la formazione dei prodotti.

Ca(s) + F2(g) → CaF2(s)

Ca(s) + Cl2(g) → CaCl2(s)

Ca(s) + Br2(g) → CaBr2(s)

Ca(s) + I2(g) → CaI2(s)

Reazione di calcio con grassi

il Calcio di metallo si scioglie facilmente in diluire o acido cloridrico concentrato per soluzioni di modulo contenente la aquated Ca(II) ione insieme con gas di idrogeno H2.

Ca(s) + 2HCl(aq) → Ca2+(aq) + 2Cl-(aq) + H2(g)