Ti sei imbattuto troppo spesso in questa domanda: Perché alcuni metalli sono più metallici? Tuttavia, probabilmente hai sempre evitato questa domanda. Tu no? Beh, non di più! Vi daremo tutte le risposte in questo capitolo. Tratteremo le tendenze periodiche del carattere metallico e non metallico degli elementi in questo capitolo.
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Metallic and Non-Metallic Character
We know that elements can either be metals or non-metals. Ma ti sei mai chiesto se un metallo è più metallico dell’altro? Sì. L’acciaio, che è una lega di ferro, è più metallico del ferro. Perche ‘ mai? Ciò è dovuto al carattere metallico e non metallico degli elementi. Comprendiamo individualmente il carattere metallico e non metallico dei metalli.
Sfoglia più Temi sotto Classificazione Degli Elementi E la Periodicità delle Proprietà
- Raggio Atomico
- Elettronegatività e Stato di Ossidazione
- Guadagno di Elettroni Entalpia
- Elementi
- Sviluppo Storico della Tavola Periodica
- Ionizzazione di Entalpia e Valenza
- Moderna Tavola Periodica
- Proprietà periodiche degli Elementi
Carattere Metallico di un Metallo
carattere Metallico si riferisce al livello di reattività di un metallo. I metalli tendono a perdere elettroni nelle reazioni chimiche, come indicato dalle loro basse energie di ionizzazione. All’interno di un composto, gli atomi di metallo hanno un’attrazione relativamente bassa per gli elettroni. Questo è indicato dalle loro basse elettronegatività.
Seguendo il riepilogo delle tendenze nella figura seguente, puoi vedere che i metalli più reattivi risiederebbero nella parte inferiore sinistra della tavola periodica. Il metallo più reattivo è il cesio, che non si trova in natura come elemento libero. Reagisce in modo esplosivo con l’acqua e si accende spontaneamente nell’aria.
Il francio è inferiore al cesio nel gruppo dei metalli alcalini. Tuttavia, è così raro che la maggior parte delle sue proprietà non sia mai stata osservata.
Scopri di più sull’elettronegatività e su come influisce sul carattere metallico e non metallico.
Carattere non metallico di un metallo
I non metalli tendono a guadagnare elettroni nelle reazioni chimiche e hanno un’elevata attrazione per gli elettroni all’interno di un composto. I non metalli più reattivi risiedono nella parte superiore destra della tavola periodica. I gas nobili sono un gruppo speciale a causa della loro mancanza di reattività. Tuttavia, l’elemento fluoro è il metalloide più reattivo. Non si trova in natura come elemento libero.
Il fluoro reagisce in modo esplosivo con molti altri elementi e composti ed è considerato una delle sostanze conosciute più pericolose.
Si noti che non esiste una chiara divisione tra carattere metallico e non metallico. Mentre ci muoviamo attraverso la tavola periodica, c’è una crescente tendenza ad accettare elettroni (non metallici) e una diminuzione della possibilità che un atomo rinunci a uno o più elettroni(metallici).
È possibile scaricare metallici e Non Metallici scheda del Personaggio cliccando sul pulsante di download qui sotto
le Tendenze nella Metallizzato Comportamento di Elementi
- Reattività dei metalli è basato su processi, come la formazione di alogenuri di composti alogeni. Possiamo anche determinarlo sulla base di quanto facilmente un metallo sposta l’idrogeno dagli acidi diluiti.
- Il carattere metallico aumenta man mano che scendi da un gruppo. Poiché l’energia di ionizzazione diminuisce scendendo un gruppo (o aumenta salendo un gruppo), la maggiore capacità per i metalli più bassi in un gruppo di perdere elettroni li rende più reattivi.
- Inoltre, il raggio atomico aumenta scendendo un gruppo, ponendo gli elettroni esterni più lontano dal nucleo e rendendo quell’elettrone meno attratto dal nucleo. Quindi, i metalli diventano più reattivi mentre scendiamo nel gruppo.
Scopri di più sullo sviluppo storico della tavola periodica qui.
Un esempio risolto per te
D: Annotare le tendenze dei caratteri non metallici nella tavola periodica.
Ans: Gli elementi che hanno la tendenza a guadagnare elettroni sono noti come non metalli. La tendenza a guadagnare elettroni aumenta in movimento attraverso un periodo a causa di un aumento della carica nucleare e diminuzione della dimensione atomica. Quindi, il carattere non metallico aumenta in un periodo. Mentre ci spostiamo verso il basso nel gruppo, il carattere non metallico diminuisce a causa dell’aumento della dimensione atomica.