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Come si scrive formula chimica per un composto ionico?

Regole per scrivere una formula chimica

  1. Annota i simboli degli ioni (catione e anione) coinvolti. Scrivi prima il simbolo del catione (L. H. S.) seguito dal simbolo dell’anione (R. H. S.).
  2. Scrivi la valenza di ogni ion.
  3. Scambia le valenze degli ioni e scrivi come pedice. Scrivili vicini e ignora ‘ 1 ‘ per ottenere la formula. Scrivi la formula rimuovendo tutte le accuse.
  4. Gli ioni radicali / poliatomici devono essere scritti tra parentesi, prima che il pedice sia scritto. Per
    esempio-Ca (OH)2.
    Nel caso in cui il numero di ioni poliatomici sia uno, la staffa non è richiesta. Ad esempio-NaOH.
  5. Quando applicabile, scrivere semplice numero intero rapporto delle valenze che danno una carica netta di zero.

La formula finale deve essere scritta senza alcun segno della carica.

per saperne di più

la Legge di Conservazione della Massa

Problemi basato sulla Legge di Conservazione della Massa

la Legge di precise Proporzioni / Composizione Costante,

Problemi basata sulla legge di precise proporzioni o composizione costante,

il Concetto di Mole – Importanza e formule

Problemi / Numerico basato sul Concetto di Mole

Come scrivere la formula chimica di un semplice Composto

Esempio 1 –
Scrivere una formula chimica di un composto che contiene ioni Potassio e ioni Bromuro.
Soluzione –
(a) Simboli degli ioni coinvolti. K Br
(b) Valenza di ogni ion. + 1 -1
(c) Valenze di interscambio nel pedice. K1 Br1
(d) Formula. KBr

Esempio 2 –
Scrivi una formula chimica per un composto che contiene ioni di magnesio e ioni bromuro..
Soluzione –
(a) Simboli degli ioni coinvolti. Mg Br
(b) Valenza di ogni ion. + 2 -1
(c) Valenze di interscambio nel pedice. Mg1 Br2
(d) Formula. MgBr2
Si noti che ci sono due ioni bromuro (Br-) per ogni magnesium magnesio (Mg+2) in bromuro di magnesio in modo che le cariche positive e negative devono equilibrarsi a vicenda e la struttura complessiva deve essere neutra.
Esempio 3 –
Scrivere una formula chimica per l’ossido di alluminio.
Soluzione –
(a) Simboli degli ioni coinvolti. Al O
(b) Valenza di ogni ion. + 3 -2
(c) Valenze di interscambio nel pedice. Al2 O3
(d) Formula. Al2O3

Esempio 3 –
Scrivi una formula chimica per l’ossido di calcio.
Soluzione –
(a) Simboli degli ioni coinvolti. Ca O
(b) Valenza di ogni ion. + 2 -2
(c) Valenze di interscambio nel pedice. Ca2 O2
(d) Formula. CaO

Esempio 5 –
Scrivi una formula chimica per il nitrato di sodio.
Soluzione –
(a) Simboli degli ioni coinvolti. Na NO3
(b) Valenza di ogni ion. + 1 -1
(c) Valenze di interscambio nel pedice. Na NO3
(d) Formula. NaNO3

Esempio 6 –
Scrivere una formula chimica per idrossido di calcio.
Soluzione –
(a) Simboli degli ioni coinvolti. Ca OH
(b) Valenza di ogni ion. + 2 -1
(c) Valenze scambiate nel pedice. Ca(OH) 2
(d) Formula. Ca (OH) 2

Esempio 7 –
Scrivi una formula chimica per il nitrato di sodio.
Soluzione –
(a) Simboli degli ioni coinvolti. Na NO3
(b) Valenza di ogni ion. + 1 -1
(c) Valenze scambiate nel pedice. Na NO3
(d) Formula. NaNO3

Esempio 8 –
Scrivere una formula chimica per solfato di ammonio.
Soluzione –
(a) Simboli degli ioni coinvolti. NH4 SO4
(b) Valenza di ogni ion. + 1 -2
(c) Valenze scambiate nel pedice. (NH4) 2 SO4
(d) Formula. (NH4) 2SO4

Che cos’è la materia? Quali sono le sue caratteristiche?

Stati della materia

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Formula Unità di massa o Formula Massa

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