Acetato di ammonio
Formula di acetato di ammonio-È un sale che ha proprietà chimiche interessanti e per questo motivo, l’industria farmaceutica lo utilizza come intermediario e materia prima in vari processi. NH4OAc (acetato di ammonio) è un sale che si forma dalla reazione di ammoniaca e acido acetico. Inoltre, è utile per le applicazioni che richiedono soluzioni buffer. Le reazioni di Henry sono le reazioni più comuni che utilizzano acetato di ammonio. In una soluzione acquosa, è un composto chimico che conosciamo con il nome spirito di Mindererus o acetato di ammonio, che è un solido bianco igroscopico che possiamo derivare dalla reazione di ammoniaca e acido acetico.
Formula e struttura dell’acetato di ammonio
La sua formula chimica è NH4CH2CO2 o CH2COONH4. La formula molecolare dell’acetato di ammonio è C2H7NO2E la sua massa molare è 77,08 g / mol-1. Inoltre, è una stecca di acetate acetato COO-1(dalla dissociazione dell’acido acetico in acqua) e ammonium ammonio NH4+(dalla dissociazione dell’ammoniaca in acqua).
L’acetato di ammonio è volatile a bassa pressione perché è stato usato per sostituire i tamponi cellulari con sali non volatili che aiutano nella preparazione di campioni chimici. La sua rappresentazione comune della struttura chimica della molecola organica può essere scritta come di seguito:
Occorrenza di acetato di ammonio
In natura, l’acetato di ammonio non è presente in uno stato composto libero. Ma gli ioni ammonio e acetato sono presenti in molti processi biochimici.
Preparazione di acetato di ammonio
Proprio come altri acetati, possiamo anche sintetizzare l’acetato di ammonio in modo simile ad altri acetati, cioè attraverso la neutralizzazione dell’acido acetico. Inoltre, questa sintesi utilizza acido acetico che neutralizziamo aggiungendo carbonato di ammonio. Inoltre, nelle industrie chimiche, questo metodo utilizza acido acetico glaciale saturo di ammoniaca:
2CH3COOH + (NH4)2CO3→ 2CH3COONH4+ H2CO3
H2CO3→ CO2+ H2O
CH3COOH + NH3→ CH3COONH4
Acetato di ammonio Proprietà fisiche
È un solido bianco igroscopico con un odore leggermente acido. Inoltre, il suo punto di fusione è 113oC. Inoltre, è altamente solubile in acqua e la sua densità in questo liquido è 1,17 g/mL-1.
Acetato di ammonio Proprietà chimiche
È una stecca di un acido debole (acido acetico) e una base debole (ammoniaca). Usiamo questo sale con acido acetico per preparare una soluzione tampone per regolare il suo pH. Tuttavia, il suo uso come agente tampone non è molto esteso perché l’acetato di ammonio può essere volatile a basse pressioni.
Usi di acetato di ammonio
Lo usiamo come materia prima nella sintesi di pesticidi, erbicidi e farmaci antinfiammatori non steroidei. Inoltre, è il precursore nella sintesi dell’acetammide (un composto chimico che usiamo per produrre plastificanti):
CH3COONH4→ CH3C(O) NH2+ H2O
Nelle industrie, lo usano per acidificare tessuti e capelli e alcuni paesi lo usano come regolatore di acidità alimentare. Con acido acetico, è un agente tampone. Nella chimica organica, l’acetato di ammonio ha trovato il suo uso come catalizzatore, in reazioni come le condensazioni di Knoevenagel. Possiamo usarlo come fertilizzante e nella sintesi di esplosivi.
È volatile a bassa pressione e per questo motivo, industrie e scienziati lo hanno usato per sostituire i tamponi cellulari con sali non volatili nella preparazione di campioni per la spettrometria di massa. Inoltre, è popolare come buffer per le fasi mobili per il rilevamento HPLC e ELSD per questo motivo. Inoltre, altri sali che hanno usato per questo includono il formiato di ammonio.
Rischi per la salute e la sicurezza dell’acetato di ammonio
Principalmente, l’acetato di ammonio provoca irritazione alla bocca, agli occhi, alla pelle e al naso. Inoltre, è altamente pericoloso per ingestione e può causare necrosi tissutale. Può anche distruggere le membrane cellulari, penetrare negli organismi e saponificare la pelle. Quando riscaldato produce fumi tossici che possono danneggiare i polmoni. In pochi secondi, può decomporre l’ipoclorito di sodio.
Esempi risolti sulla formula dell’acetato di ammonio
Domanda: Mostra come l’acetato di ammonio è un precursore dell’acetammide?
Soluzione: La reazione è come qui sotto:
NH4CH3CO2 → CH3C(O)NH2 + H2O