Oxyacid Nomenclature
Per nominare gli ossiacidi, devi prima essere in grado di riconoscerli con la formula generale HaXbOc, con X che rappresenta un elemento diverso dall’idrogeno o dall’ossigeno. Sarà anche utile per voi conoscere i nomi degli ossianioni poliatomici, perché molti nomi ossiacidi sono derivati da loro. Se abbastanza ioni H + vengono aggiunti a uno ion poliatomico (radice)mangiato per neutralizzare completamente la sua carica, si forma l’acido ic (radice). (Vedi la tabella qui sotto.)
- Se uno ion H+ viene aggiunto al nitrato, si forma NO3-, acido nitrico, HNO3.
- Se due ioni H+ vengono aggiunti al solfato, si forma SO42 -, acido solforico, H2SO4.
- Se tre ioni H+ vengono aggiunti al fosfato, si forma PO43 -, acido fosforico, H3PO4.
Si noti che l’intero nome per lo zolfo, non solo la radice, sulf-, si trova nel nome acido solforico. Allo stesso modo, anche se la solita radice per il fosforo è il fosfor -, il fosforo – viene utilizzato al suo posto per gli ossiacidi, come l’acido fosforico, che contengono fosforo.
Table Relationship between (root)ate polyatomic ions and (root)ic acids.
| Oxyanion Formula | Oxyanion Name | Oxyacid Formula | Oxyacid Name |
| NO3- | nitrate | HNO3 | nitric acid |
| C2H3O2- | acetate | HC2H3O2 | acetic acid |
| SO42- | sulfate | H2SO4 | sulfuric acid (Notice that the whole name sulfur is used in the oxyacid name.) |
| CO32- | carbonate | H2CO3 | carbonic acid |
| PO43- | phosphate | H3PO4 | phosphoric acid (Notice that the root of phosphorus in an oxyacid name is phosphor-.) |
| ClO3- | chlorate | HClO3 | chloric acid |
| BrO3- | bromate | HBrO3 | bromic acid |
| IO3- | iodate | HIO3 | iodic acid |
| C2O42- | oxalate | H2C2O4 | oxalic acid |
| CrO42- | chromate | H2CrO4 | chromic acid |
The names and formulas of (root)ate polyatomic ions are easily converted into names and formulas of the corresponding (root)ic acids, and vice viceversa.
- Se sai che il clorato è ClO3-, allora l’acido clorico deve essere HClO3.
- Se si sa che l’acido carbonico è H2CO3, il carbonato deve essere CO32-.
Proprio come alcuni elementi formano più di un ossianione, formano anche più di un ossiacido. Il cloro, ad esempio, può formare quattro ossiacidi: HClO, HClO2, HClO3 e HClO4. I nomi per questi possono essere determinati dal nome e dalla formula per l’acido ic (radice)e dalla convenzione descritta di seguito. Ad esempio, se si sa che HClO3 è acido clorico, è possibile utilizzare le seguenti regole per capire i nomi di HClO4, HClO2 e HClO.
- Un ossiacido con un ossigeno in più rispetto all’acido ic (radice)verrà chiamato scrivendo per-, quindi la radice del nome per l’elemento diverso da idrogeno e ossigeno, quindi-ic e quindi acido. Pertanto, HClO4 è acido perclorico.
- Un ossiacido con un atomo di ossigeno in meno rispetto all’acido ic (radice)viene chiamato scrivendo la radice del nome per l’elemento diverso da idrogeno e ossigeno, quindi-ous e quindi acido. Pertanto, HClO2 è acido cloroso.
- Un ossiacido con due atomi di ossigeno in meno rispetto all’acido ic (radice)viene chiamato scrivendo hypo-, quindi la radice del nome per l’elemento diverso da idrogeno e ossigeno, quindi-ous e quindi acido. Pertanto, HClO, è acido ipocloroso.
La tabella seguente riassume questa convenzione.
Table Convention for Naming Oxyacids
| Relationship | General Name | Example Name | Example Formula |
| one more oxygen atom than (root)ic | per(root)ic acid | perchloric acid | HClO4 |
| (root)ic acid | chloric acid | HClO3 | |
| one less oxygen atom than (root)ic | (root)ous acid | chlorous acid | HClO2 |
| two less oxygen atoms than (root)ic | hypo(root)ous acid | hypochlorous acid | HClO |
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Conversione di nomi in formule per ossiacidi
È possibile riconoscere un nome come rappresentante di un ossiacido, perché avrà una delle seguenti forme.
per(root)ic acid
(root)ic acid
(root)ous acid
hypo(root)ous acid
Il le formule degli acidi ic (radice)possono essere determinate dalle formule per gli ioni poliatomici (radice)mangiati. Se il nome dell’ossiacido è nella forma per acido ic(radice), acido ous (radice)o acido ipo(radice)ous, determinare la formula dalla formula dell’acido ic (radice)e la convenzione dimostrata nella tabella sopra.
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