Potassio: reazioni di elementi

Reazione di potassio con aria

il Potassio è molto morbido e facile da tagliare. La superficie risultante è luminosa e lucida. Tuttavia, questa superficie si appanna presto a causa della reazione con l’ossigeno e l’umidità dall’aria. Se il potassio viene bruciato nell’aria, il risultato è principalmente la formazione di superossido di potassio arancione, KO2.

K(s) + O2(g) → KO2(s)

Reazione del potassio con acqua

Il potassio metallico reagisce molto rapidamente con l’acqua per formare una soluzione incolore di idrossido di potassio (KOH) e idrogeno gassoso (H2). La soluzione risultante è fondamentale a causa dell’idrossido disciolto. La reazione è esotermica. All’inizio della reazione, il metallo di potassio diventa così caldo che prende fuoco e brucia con un caratteristico colore lilla pallido. La reazione è più lenta di quella del rubidio (immediatamente sotto il potassio nella tavola periodica), ma più veloce di quella del sodio (immediatamente sopra il potassio nella tavola periodica).

2K(s) + 2H2O → 2KOH(aq) + H2(g)

Reazione del potassio con gli alogeni

Il metallo del potassio reagisce vigorosamente con tutti gli alogeni per formare alogenuri di potassio. So, it reacts with fluorine, F2, chlorine, Cl2, bromine, I2, and iodine, I2, to form respectively potassium(I) bromide, KF, potassium(I) chloride, KCl, potassium(I) bromide, KBr, and potassium(I) iodide, KI.

2K(s) + F2(g) → KF(s)

2K(s) + Cl2(g) → KCl(s)

2K(s) + Br2(g) → KBr(s)

2K(s) + I2(g) → KI(s)

Reaction of potassium with acids

Potassium metal dissolves readily in dilute sulphuric acid to form solutions containing the aquated K(I) ion together with hydrogen gas, H2.

2K(s) + H2SO4(aq) → 2K+(aq) + SO42-(aq) + H2(g)

Reazione del potassio con le basi

Il metallo del potassio reagisce molto rapidamente con l’acqua per formare una soluzione basica incolore di idrossido di potassio (KOH) e gas idrogeno (H2). La reazione continua anche quando la soluzione diventa fondamentale. La soluzione risultante è fondamentale a causa dell’idrossido disciolto. La reazione è esotermica. All’inizio della reazione, il metallo di potassio diventa così caldo che prende fuoco e brucia con un caratteristico colore lilla pallido. La reazione è più lenta di quella del rubidio (immediatamente sotto il potassio nella tavola periodica), ma più veloce di quella del sodio (immediatamente sopra il potassio nella tavola periodica). Come la reazione continus, la concentrazione di base aumenta.

2K(s) + 2H2O → 2KOH(aq) + H2(g)