イオン性化合物の化学式はどのように書いていますか？

化学式を書くためのルール

1. 関与するイオン（陽イオンと陰イオン）の記号を書き留めます。 最初に陽イオンの記号（L.H.S）を書き、次に陰イオンの記号（R.H.S.）を書きます。
2. 各イオンの原子価を書きます。
3. イオンの原子価を交換し、添字として書きます。 それらを近くに書いて、式を得るために’1’を無視してください。 すべての料金を削除する式を記述します。
4. ラジカル/多原子イオンは、下付き文字が書かれる前に、括弧内に書かれている必要があります。 例-Ca(OH)2。
   多原子イオンの数が一つの場合、ブラケットは必要ありません。 例えば-NaOH。
5. 適用可能なときはいつでも、ゼロの正味電荷を与える原子価の単純な整数比を書きます。

最後の式は、電荷の符号なしで記述する必要があります。

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単純な化合物の化学式を書く方法

例1–
カリウムイオンおよび臭化物イオンを含んでいる混合物のための化学式。
溶液–
(a)関与するイオンの記号。 K Br
(b)各イオンの価数。 +1-1
(c)添字の交換原子価。 K1Br1
(d)式。 KBr

例2–
マグネシウムイオンと臭化物イオンを含む化合物の化学式を書く。.
溶液–
(a)関与するイオンの記号。 Mg Br
(b)各イオンの原子価。 +2-1
(c)添字の交換原子価。 Mg1Br2
(d)式。 Mgbr2
臭化マグネシウム中のマグネシウムイオン（Mg+2）ごとに二つの臭化物イオン（Br-）があることに注意してください。
例3–
酸化アルミニウムの化学式を書く。
溶液–
(a)関与するイオンの記号。 Al O
(b)各イオンの価数。 +3-2
(c)添字の交換原子価。 Al2O3
(d)式。 Al2o3

例3–
酸化カルシウムの化学式を書きます。
溶液–
(a)関与するイオンの記号。 Ca O
(b)各イオンの価数。 +2-2
(c)添字の交換原子価。 Ca2O2
(d)式。 CaO

例5–硝酸ナトリウムの化学式を書く。
溶液–
(a)関与するイオンの記号。 Na NO3
(b)各イオンの価数。 +1-1
(c)添字の交換原子価。 Na NO3
(d)式。 Nano3

実施例6–水酸化カルシウムの化学式を書く。
溶液–
(a)関与するイオンの記号。 Ca OH
(b)各イオンの価数。 +2-1
(c)添字内の置換された原子価。 Ca(OH)2
(d)式。 Ca(OH)2

実施例7–硝酸ナトリウムの化学式を書く。
溶液–
(a)関与するイオンの記号。 Na NO3
(b)各イオンの価数。 +1-1
(c)添字内の置換された原子価。 Na NO3
(d)式。 Nano3

例8–
硫酸アンモニウムの化学式を書きます。
溶液–
(a)関与するイオンの記号。 NH4SO4
(b)各イオンの原子価。 +1-2
(c)添字内の置換された原子価。 (NH4)2SO4
(d)式。 (NH4)2SO4

問題とは何ですか？ その特徴は何ですか？

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式の単位質量または式の質量

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