オゾン、(O3)、酸素の三原子同素体(分子が一般的な形のように二つの代わりに三つの原子を含む酸素の形)雷雨の後や電気機器の周りの空気の独特の臭いを説明します。 電気機械のまわりのオゾンの臭気は1785年には早くも報告されました;オゾンの化学憲法は1872年に確立されました。 オゾンは、低濃度であっても爆発性で毒性のある刺激性の薄い青色のガスである。 それは地球の成層圏で少量で自然に発生し、太陽の紫外線を吸収し、それ以外の場合は地球の表面上の生物に深刻な損傷を引き起こす可能性があ 特定の条件下では、低大気中の窒素酸化物と炭化水素との間の光化学反応は、眼および粘膜の刺激を引き起こすのに十分高い濃度のオゾンを生成す
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地球温暖化：表面レベルのオゾンと他の化合物
次の最も重要な温室効果ガスは、表面、または低レベルのオゾン（O3）である。 表面O3は大気汚染の結果です。..オゾンは、通常、酸素または乾燥空気の電流に放電を通すことによって製造される。 得られたオゾンと元のガスの混合物は、ほとんどの産業目的に適しているが、より純粋なオゾンは様々な方法によってそれらから得ることができる。 濃縮オゾンの極端な不安定性および反応性は、その調製を困難かつ危険なものにする。オゾンは酸素の1.5倍の密度で、-112°C（-170°F）で濃い青色の液体に凝縮し、-251.4°C（-420°F）で凍結します。
オゾンは酸素の1.5倍の密度で、-251.4°C（-420°F）で凍結します。
オゾンは酸素の1.5倍の密度で、-112°C（-170° ガスは100°C（212°F）の上の温度でまたは、ある特定の触媒の存在下で、室温で急速に分解します。 それは多くの点で酸素に似ていますが、オゾンははるかに反応性があります;それ故に、それはアルデヒド、ケトン、またはカルボン酸にオレフィンを変換するのに特に有用な非常に強力な酸化剤です。 それは多くの物質を脱色することができるので有機化合物のためにbleaching代理店として商業的に使用されます;強い殺菌剤として飲料水を殺菌し、また オゾン層も参照のこと。