カリウム: 反応の要素

反応のカリウム空気

カリウムが非常に柔らかく、簡単にカットします。 得られた表面は明るく光沢があります。 しかし、この表面は、空気からの酸素および水分との反応のためにすぐに変色する。 カリウムが空気で燃やされれば、結果はオレンジカリウムの極度の酸化物、KO2の主に形成です。k(s)+O2(g)→KO2(s)

カリウムと水の反応

カリウム金属は水と非常に急速に反応し、水酸化カリウム（KOH）と水素ガス（H2）の無色溶液を形成する。 得られた溶液は、溶解した水酸化物のために塩基性である。 反応は発熱性である。 反応の早い段階で、カリウム金属は非常に熱くなり、火を捕まえて特徴的な淡いライラック色で燃える。 反応はルビジウム（周期律表のカリウムのすぐ下）の反応よりも遅いが、ナトリウム（周期律表のカリウムのすぐ上）の反応よりも速い。2K(s)+2H2O→2KOH(aq)+H2(g)

カリウムとハロゲンの反応

カリウム金属はすべてのハロゲンと激しく反応してハロゲン化カリウムを形成する。

カリウム金属はすべてのハロゲンと激しく反応してハロゲン化カリウムを形成する。

カリウム金属はすべてのハロゲンと激しく反応してハロゲン化カリウムを形成する。

カリウム金属はすべてのハロゲンと激しく反応してハロゲン化カリウムを形成する。 So, it reacts with fluorine, F2, chlorine, Cl2, bromine, I2, and iodine, I2, to form respectively potassium(I) bromide, KF, potassium(I) chloride, KCl, potassium(I) bromide, KBr, and potassium(I) iodide, KI.

2K(s) + F2(g) → KF(s)

2K(s) + Cl2(g) → KCl(s)

2K(s) + Br2(g) → KBr(s)

2K(s) + I2(g) → KI(s)

Reaction of potassium with acids

Potassium metal dissolves readily in dilute sulphuric acid to form solutions containing the aquated K(I) ion together with hydrogen gas, H2.2K（s）+H2SO4（aq）→2K+（aq）+SO42-（aq）+H2（g）カリウムと塩基との反応カリウム金属は水と非常に急速に反応し、水酸化カリウム（KOH）と水素ガス（H2）の無色の塩基 溶液が塩基性になっても反応は続く。 得られた溶液は、溶解した水酸化物のために塩基性である。 反応は発熱性である。 反応の早い段階で、カリウム金属は非常に熱くなり、火を捕まえて特徴的な淡いライラック色で燃える。 反応はルビジウム（周期律表のカリウムのすぐ下）の反応よりも遅いが、ナトリウム（周期律表のカリウムのすぐ上）の反応よりも速い。 反応continusとして、塩基の濃度が増加します。2K(s)+2H2O→2KOH(aq)+H2(g)