化学入門

用語

• 金属他の金属原子と金属結合を形成する周期律表の化学元素の数のいずれか。 それは一般的に光沢があり、可鍛性であり、熱と電気の導体である。
• 移動電子が多くの核上で共有されている金属ボンダ化学結合;これは電気伝導につながります。

金属特性

金属では、原子は容易に正イオン（陽イオン）を形成するために電子を失います。 これらのイオンは非局在化された電子に囲まれており、これは導電性の原因となる。 生成された固体は、イオンと電子雲との間の静電相互作用によって一緒に保持される。 これらの相互作用は金属結合と呼ばれる。 金属結合は、強度、可鍛性、延性、熱伝導率および電気伝導率、不透明度および光沢など、金属の多くの物理的性質を説明します。

正に荷電したイオン（陽イオン）の格子間の”自由な”電子の共有として理解され、金属結合は時には溶融塩の結合と比較されるが、この単純化 量子力学的観点では、伝導性電子は、中性（非荷電）実体として機能するすべての原子にわたってそれらの密度を均等に広げる。

金属中の原子は、密接に充填された球のように配置され、二つのパッキングパターンが特に一般的です：各金属が八等量の金属で囲まれた体心立方 いくつかの金属は、温度に応じて、両方の構造を採用しています。

金属は一般に、高い電気伝導率、高い熱伝導率、および高密度を有する。 それらは典型的には、応力下で開裂することなく変形可能（可鍛性）である。 いくつかの金属（アルカリおよびアルカリ土類金属）は、密度が低く、硬度が低く、融点が低い。 光学特性の点では、金属は不透明、光沢があり、光沢があります。

融点と強度

金属の強さは、正イオンの格子とそれらが浸漬されている価電子の”海”との間の静電引力に由来する。 原子核の核電荷（原子番号）が大きく、原子のサイズが小さいほど、この引力は大きくなります。 一般に、価電子レベルのd電子を持つ遷移金属はより強く、より高い融点を有する：

• Fe、1539°C
• Re、3180°C
• Os、2727°C
• W、3380°c

金属の大部分は、非金属の大部分よりも高い密度を有する。 それにもかかわらず、金属の密度には大きな変化があります。 リチウム（Li）は最も密度の低い固体元素であり、オスミウム（Os）は最も密度の高い元素である。 Ia族およびIIA族の金属は、この一般化の例外であるため、軽金属と呼ばれています。 ほとんどの金属の高密度は、金属構造の緊密に充填された結晶格子によるものである。

導電率：なぜ金属は良い導体ですか？物質が電気を伝導するためには、印加された電場に応答して移動するのに十分な可動性を有する荷電粒子（電荷キャリア）を含有しなければならない。

水溶液中のイオン化合物の場合、イオン自体がこの機能を果たす。 溶融したときのイオン性化合物についても同じことが当てはまります。 イオン性固体は同じ電荷担体を含むが、それらは所定の位置に固定されているため、これらの固体は絶縁体である。

金属では、電荷キャリアは電子であり、格子を自由に移動するため、金属は非常に導電性があります。 電子の質量と慣性が非常に低いため、電解液ではできない高周波交流電流を流すことができます。

電気伝導率だけでなく、金属の熱容量と熱伝導率への電子の寄与は、イオン格子の詳細な構造を考慮しない自由電子モデルから計算することがで

機械的性質

金属の機械的性質には、塑性変形の能力を意味する可鍛性および延性が含まれる。 金属の可逆弾性変形は、応力がひずみに直線的に比例する力を復元するためのフックの法則によって記述することができます。 適用された熱、または弾性限界よりも大きい力は、塑性変形または可塑性として知られる物体の不可逆的変形を引き起こす可能性がある。

金属固体は、原子核と電子の海との間のアトラクションの非方向性の性質に由来するこれらの性質のために知られており、評価されています。 イオン性または共有性の固体内の結合はより強くてもよいが、それはまた方向性であり、例えばハンマーで打たれたときにこれらの固体を脆くし、破 対照的に、金属は単純に変形したり凹んだりする可能性が高くなります。金属はすべての波長を均等に吸収する能力のために黒色ですが、金（Au）は独特の色をしています。

金属は黒色ですが、金（Au）は独特の色をしています。 特殊相対性理論によれば、非常に高い運動量を有する内殻電子の質量が増加すると、軌道が収縮する。 外側の電子の影響が少ないため、青色光の吸収が増加し、黄色および赤色光の反射が強化される。

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http://en.wikipedia.org/wiki/File:GoldNuggetUSGOV.jpg
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