濃縮溶液とは、混合物中に大量の物質が存在する 溶液は希釈または濃縮することができる。 希薄溶液は、溶媒中にほとんど溶質を有さない溶液である。 濃度は、比較的高い濃度の溶液に対して希釈するなどの形容詞の使用を介して定性的な方法で呼ばれる。 希薄溶液は、所与の体積の溶媒中に少量の溶質を含む溶液である。 水道水は希薄な解決の例である;それは分解された鉱物の非常に少しを含んでいる。
濃縮溶液の例：
- 家庭用強度漂白剤溶液は、4％次亜塩素酸ナトリウムとすることができ、おそら
- レンガを洗浄するために使用される酸は、レンガの過程でそれらに持っている可能性がありますモルタルを削除するために、例えば。
- 塩水は塩を溶かすために使用されます。 これは、塩化ナトリウムまたは一般的な塩の飽和溶液である。電池の酸はそれが硫酸である鉛酸車で使用されます。
- 電池の酸はそれが硫酸である鉛酸車で使用されます。
希釈溶液の例：
あなたのお尻の水は、より多くの希釈が得られます。 酢は5％酸性です。
NaCl aq
H2SO4AQ
海水
塗料
洗剤
不飽和溶液
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不飽和溶液は、それらを形成するために、我々は溶媒に溶質を追加する必要があります。 溶質は溶媒に溶解し、したがって一定の溶液を作る。 溶液は、粒子、溶質および溶媒からなる。 この溶媒は溶液の一部であり、通常は液体であるが、時には気体の形態であってもよい。 水はほとんどの時溶媒に残ります。
の例:
水に溶解した塩または水に溶解した砂糖は、より多くの量の溶質を溶解する場合には不飽和溶液である。 気体溶液は、溶媒として気体を有し、溶質は、固体状態、液体状態、または気体状態のいずれであってもよい。 空気、煙および霧はまた気体解決のよい例です。h2>
これは、溶液の与えられた体積に存在する溶質の量です。 濃度は、リットル当たりのモル数、リットル当たりの質量、または％など、多くの異なる方法で表すことができる。 しかし、最も一般的な解決策は、道徳（M）、または”モル”で与えられます。
濃度はどのように計算されますか？
溶質のモル数を見つけたら、フラスコ内の溶液の体積で除算して溶液のモル濃度を求めるか、モル数をグラムに変換して溶液の体積で除算してg/Lの濃度を求めることができます。
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