金属と非金属の文字

あなたはあまりにも頻繁にこの質問に出くわしました：なぜいくつかの金属 しかし、あなたはおそらく常にこの質問を避けてきました。 そうじゃないの? まあ、これ以上！ 私たちはあなたにこの章のすべての答えを与えます。 この章では、元素の金属性および非金属性の周期的傾向について説明します。

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Metallic and Non-Metallic Character

We know that elements can either be metals or non-metals. しかし、ある金属が他の金属よりも金属であるかどうか疑問に思ったことはありましたか？ はい。. 鉄の合金である鋼は、鉄よりも金属です。 それはなぜですか？ これは、要素の金属的および非金属的特性のためである。 金属の金属性と非金属性を個別に理解しましょう。

プロパティの要素と周期性の分類の下でより多くのトピックを参照します

• 原子半径
• 電気陰性度と酸化状態
• 電子ゲインエンタルピー
• 要素
• 周期表の歴史的発展
• イオン化エンタルピーと原子価
• 現代の周期表
• 元素の周期的性質

金属の金属特性

金属特性は、金属の反応性のレベルを指します。 金属は、その低いイオン化エネルギーによって示されるように、化学反応で電子を失う傾向があります。 化合物内では、金属原子は電子に対して比較的低い引力を有する。 これは、それらの低い電気陰性度によって示される。下の図のトレンドの要約に従うことで、最も反応性の高い金属が周期表の左下の部分に存在することがわかります。

最も反応性の高い金属はセシウムであり、自然界では自由元素としては見られません。 それは水と爆発的に反応し、空気中で自発的に発火する。

フランシウムはアルカリ金属群のセシウム以下である。 しかし、その特性のほとんどが観察されていないことは非常にまれです。

金属の非金属特性

非金属は、化学反応で電子を獲得し、化合物内の電子に対して高い引力を有する傾向がある。 最も反応性の高い非金属は、周期表の右上にあります。 希ガスは、反応性の欠如のために特別なグループである。 しかし、元素フッ素は最も反応性の高い非金属である。 それは自由な要素として自然界には見られません。

フッ素ガスは、他の多くの元素や化合物と爆発的に反応し、最も危険な既知の物質の一つであると考えられています。

金属文字と非金属文字の間に明確な分割はないことに注意してください。 私たちが周期表を横切って移動するにつれて、電子（非金属）を受け入れる傾向が増し、原子が1つ以上の電子（金属）を放棄する可能性が減少します。

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• 金属の反応性は、ハロゲンとハロゲン化合物の形成などのプロセスに基づいています。 また、金属が希薄酸から水素をいかに簡単に置換するかに基づいて決定することもできます。
• グループを下るにつれて金属文字が増加します。 イオン化エネルギーは、グループを下って減少する（またはグループを上がって増加する）ので、電子を失うグループ内の低い金属のための増加した能力は、そ
• さらに、原子半径はグループを下って増加し、外側の電子を核からさらに離れて配置し、その電子を核に引き付けにくくします。 したがって、金属は、我々がグループを下るにつれて、より反応性になる。

周期表の歴史的発展の詳細については、こちらをご覧ください。あなたのための解決された例

Q：周期表の非金属文字の傾向に注意してください。

Ans：電子を獲得する傾向がある元素は非金属として知られています。 電子を獲得する傾向は、核電荷の増加と原子サイズの減少のために期間を横切って移動すると増加する。 それ故に、非金属特性は期間を渡って増加します。 我々はグループを下に移動すると、非金属特性は、原子サイズの増加のために減少します。/p>