16.3:酸化状態-電子簿記

酸化還元反応は、すべての電子がある物質から別の物質に転送されていることについ 酸化還元反応のための記録保持システムは酸化数と呼ばれています。 また、以前の化学の授業から電気陰性度と呼ばれるものを覚えている可能性があります。

これを電子の綱引きと考えてください。 時には、両方の原子が共有電子に等しい強さで引っ張る;他の回は明らかにそれ自体に近い電子を引っ張る強力なプレーヤーがあります。水素原子（1価電子を持つ）と酸素原子（6価電子を持つ）との間の結合を考えてみましょう。

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+

=

Because oxygen has a higher electronegativity than hydrogen, the shared electrons are closer to the oxygen atom than to 水素原子。 これはイオンを生成する電子の全移動ではありませんが、部分電荷が形成されます。 結合の水素端は部分的に1つの電子を失っているため、部分的に正（+1）であり、H-Oの酸素端は部分的に負（-1）であり、部分的に水素から1つの電子を得:

Our molecule is incomplete, however, because there is a lone electron around oxygen. Let’s add one more hydrogen to complete our water molecule:p>

二つの水素のそれぞれが酸素に一つの電子を”失った”ことがわかります。 酸素は2つの電子を「獲得」しています—それぞれの水素から1つです。 繰り返しになりますが、これらは真のイオンではありませんが、同じように考えると便利です。このようにして分子内の原子に与えられる電荷は酸化数と呼ばれます。

酸化数を使用して、電子が分子内のどこにあるのか、そして反応中にどのように動くのかを追跡することができます。 私たちの水の例では、個々の水素が1つの電子を「失った」ため、水素には+1の酸化数が割り当てられています。 酸素は、単一の酸素原子がそれぞれの水素から1つずつの合計2つの電子を「獲得」しているため、+2の酸化数を有する。

ここでは、水素と酸素を含む別の分子である—過酸化水素、H2O2：

過酸化水素では、各水素はまだ+1の酸化数を持 しかし、酸素は、それぞれの酸素がその隣接する水素からちょうど一つの電子を得るので、現在は-1の酸化数を有する。 二つの同一の酸素原子間の電子は等しく共有されているので、その結合に起因する部分的な電荷はありません。