3.3カルノーサイクル

の記事:3.4.3……….. 前の最初の法則：コンテンツインデックスの3.2一般化された表現

カルノーサイクルは、図3.4に示されています。それは4つのプロセスを持っています。断熱可逆脚と二等温可逆脚があります。カルノーサイクルを多くの異なるシステムですが、理想気体である身近な作動流体を使用して概念を示すことができます。このシステムは、ピストンで囲まれ、この理想的なガスで満たされたチャンバ。

図3.4：カルノーサイクル-左の熱力学図と理想的なgasonで構成されるシステムのサイクル内の異なる段階の概略図右

カルノーサイクルの四つのプロセスは次のとおりです。:

システムは温度にあります。それは熱の量がthesystemに移るとき温度がnotchangeかなりように十分に大きい範囲のちょうど液体または固体固まりである熱貯蔵所と接触してisbrought。換言すれば、熱貯蔵器は一定の温度である熱の源（または受信機）。そしてシステム変anisothermal拡大からの.
Atstate $≤Q_{bc}=0。state$ ）
状態でプロセスで。

最後に、システムは断熱的に圧縮されて初期状態に戻ります

$Q Q_{da}=0$ 。サイクルの熱効率は、定義によって与えられる

$displaystyle displaystyle\eta=1-\frac{Q_R}{Q_A}=1+\frac{Q_1}{Q_2}。$$

(3..4)

この式では、暗黙の符号規約があります。定義されている量は、システムによって受信された熱を参照して定義されています。この例では、formerは負であり、後者は正である。システムによってandrejected吸収される熱は等温プロセスの間に起こり、私達は既に価値がEqからであるもの知っています。（3.1）：

$displaystyle\displaystyle Q_2=W_{ab}=N\mathbf{R}T_2、$$

$Q\displaystyle Q_1=W_{cd}=N\mathbf{R}T_1=-N\mathbf{R}T_1。\quad\textrm{（Q Q_1.は負です。)}$$

Theefficiencyで書くことができるようになりの量でthedifferent国として

$\displaystyle\eta=1+\frac{T_1}{T_2}.$

(3..5)

The path from states to and from to are bothadiabatic and reversible. For a reversible adiabatic process we knowthat $PV^\gamma= \textrm{constant}$ . Using the ideal gas equation ofstate, we have $T V^{\gamma-1} = \textrm{constant}$ . Along curve, therefore, $T_2 V_b^{\gamma-1}=T_1 V_c^{\gamma-1}$ . Alongthe curve $T_2 V_a^{\gamma-1}=T_1 V_d^{\gamma-1}$ . Thus,

$\displaystyle \left(\frac{V_d}{V_c}\right)^{\gamma-1} =\frac{(T_2/T_1)}{(T_2/T......right)^{\gamma-1},\textrm{ whichmeans that } \frac{V_d}{V_c}=\frac{V_a}{V_b}.$