SO2は極性または非極性ですか？

分子には極性と呼ばれるものがあると聞いたことがあるでしょう。 例えば、水は極性分子であり、二酸化炭素は非極性分子である。 二酸化硫黄はどうですか、それは極性ですか、非極性ですか？ 二酸化硫黄は極性分子と考えられている。貧しい分子であることは正確にはどういう意味ですか？

さらに、二酸化硫黄はそれを極性分子にするどのような特性を持っていますか？ 調べるために、極性の定義に行き、二酸化硫黄の分子が持っている属性を見てみましょう。

極性とは何ですか？あなたが極を考えるとき、あなたが考えるかもしれない最初のことは、地球の南極と北極かもしれません。 これらは地球の上部と下部の領域です。 地球と同じように、分子は極性領域を持つことができますが、これらの極性領域は本質的に正と負です。 それらは、電池が負の端部と正の端部を有するのと同じように、負の電荷または正の電荷のいずれかを有する分子の端部である。

“原子と空のスペース以外は何も存在しません; 他のすべては意見です。”-Democritus

分子は原子から作られているので、これらの原子は一緒にリンクされて、全体的な正の電荷または全体的な負の電荷を持つセッ 原子が正電荷と負電荷の異なる領域を有する場合–分子内に負の領域と正の領域の両方がある場合–分子は極性である。 分子が電荷が異なる領域を有さない場合、分子は非極性であると考えられる。

極性分子と非極性分子の例

極性分子の例として、水を見てみましょう。 水は最も有名な極性分子の1つであり、その構造は分子に極性を持たせる役割を果たしています。 水分子は、わずかに負の電荷を有する1つの酸素原子とわずかに正の電荷を有する2つの水素原子からなる。 これは、水が極性分子であることを意味します。非極性分子の例として、C2H6の化学式であるエタンを考える。 エタンが非極性分子である理由の一つは、分子が対称構造を有することである。 分子内の対称構造は、分子が電気陰性度の均一な分布を保つのに役立ちますが、必ずしも分子が非極性であることを保証するものではありません。 しかし、エタンの場合、炭素原子と水素原子の間に存在する電気陰性度の量にはほとんど差がなく、二つの炭素原子の間に見られる電気陰性度にはほ

ほとんどのアルカリ元素はC2H6と同様の構造を持っており、このため、一般的にアルカリ元素は非極性であると言われています。

ほとんどのアルカリ元素はC2h6と同様の構造を持っています。 化学は、多くの場合、”のように溶解するように”として要約される概念を持っています。 これは、分子が類似の物質内にあるときに分子がより大きな溶解度を有することを意味する。 極性物質は他の極性分子と組み合わせるとより容易に溶解し、非極性物質は他の非極性物質と組み合わせるとより容易に溶解する。分子の領域がどのように極性または非極性になるか

分子内の電子は常に周りに引っ張られています。 これは、分子内の電子が常に位置をシフトしており、分子の極性は電子のセットのシフトによって影響されることを意味します。 電子が一方向または他の方向に移動すると、分子はその電子の領域で正または負の電荷を獲得する。 電子がどのようにシフトするかに影響を与えるのは、分子間に存在する結合です。 これらの化学結合には電子も含まれており、極性も持つことができます。化学結合を構成する原子が異なる場合、2つの原子の間の結合は本質的に極性になります。

化学結合を構成する原子が異なる場合、2つの原子間の結合は本質的に極性になります。

これは、二つの異なる原子が結合を作成すると、それぞれの原子の核が異なる電子捕獲能力を持ち、結合内の電子の位置がシフトするためです。 しかし、結合を構成する同じタイプの二つの原子がある場合、各原子が持っているプルの量が同等であり、各原子が持っている電子がどこにいるかにとどまるため、結合内の電子は位置をシフトする。

“私は原子という言葉に嫉妬していることを告白しなければなりません。”-Michael Faraday

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それ自体に向かって電子を引っ張るより大きな能力を持っている原子は、その周りの電子の数が増加し、全体的にやや負の電荷を持ち、最終結果は正の結合の領域であり、負の結合の一部であり、結合を極性にする。 また、結合または別の一端に収束する極性結合の一部である電子としてこれを想像することができます。 いずれにしても、わずかに正の電荷を有する結合の一部と、わずかに負の電荷を有する結合の一部が存在する。

原子の構造がその極性にどのように影響するか

分子が極性である可能性が高いほど負の原子が多いと結論づけるのは魅力的ですが、これは必ずしもそう 非極性であるより負の結合を持つ分子の例として、二酸化炭素を見てください。 二酸化炭素は一つの炭素分子と二つの酸素分子を有し、分子を作成する結合は、このように表すことができます:

O=C=O

結合の総数とその正または負の性質だけでなく、分子の構造も考慮する必要があります。 二酸化炭素の場合、分子は本質的に対称であり、線形構造を有する。 両方の酸素原子が中央の炭素原子に同じ量のプルを発揮しており、一方の酸素原子のプルが他方の酸素原子によって無効になり、原子内の電子が全く動かない状況を作り出しています。 したがって、分子は非極性分子としてそのバランスを維持する。なぜSO2は極地なのですか？

なぜSO2は極地なのですか？

二酸化硫黄は火山活動によって自然に放出され、化石燃料の燃焼のために大気中にも存在します。 二酸化硫黄に刺激性の臭いが、頻繁にちょうどつけられたマッチの臭いに例えられてあります。 二酸化炭素の例と同じように、二酸化硫黄の分子内の原子の種類を考慮するだけでなく、分子の構造も考慮する必要があります。

まず第一に、酸素が硫黄よりも電気陰性度が高いという事実のために、酸素-硫黄結合がわずかに極性であることを知ることが重要である。 これは酸素が二酸化硫黄の共有結合のより多くの引きを出していることを意味します。 しかしながら、前述したように、分子の構造もまた違いを生じる。

H2Oと同様に、硫黄は分子の中央にあり、硫黄と酸素を結ぶ曲がった結合があります。 これは、硫黄原子を有する分子の部分がわずかに正の電荷を有する間、それにわずかに負の電荷を与える、その上に両方の酸素原子を有する分子の一 この結果、SO2は極性です。

だから、本質的には、二酸化硫黄は極性であるが、二酸化炭素中の結合の個々の動きが互いに相殺するため、二酸化炭素は非極性であるが、二酸化硫黄の場合、分子の角度の性質は、極の間に不均衡があることを意味する–それは負と正の側面の両方を持っていること–したがって、分子は極性である。

分子の極性を決定する際に考慮すべき重要なポイント

分子の極性を決定しようとするときは、それを分析するために三段階のプロセ 最初のステップは分子のルイス構造を描き、2番目のステップは分子の幾何学的形状を決定し、最後のステップは分子の結合極性を決定し、結合極性を一緒に合計することです。

ルイス構造を描くことは、分子の価電子と結合の数を示す図を介して分子の表現を描くことを意味します。 これが行われた後、分子の幾何学は、分子が電子が互いに持っている距離を最大化する幾何学的形成を採用すると述べている価電子殻電子対反発理論（VSEPR理論）で決定することができる。p>

“私は、原子の宇宙、宇宙の原子。”-Richard P.ファインマン

最後に、結合の強さを決定し、結合極性を合計する必要があります。 例えば、二酸化炭素では、炭素-酸素結合は酸素に向かって分極され、これはより電気陰性であり、両方の結合の大きさが同じであるため、それらの合計はゼロであり、分子は非極性に分類される。二酸化硫黄の場合、分子は傾斜しており、硫黄の引力が酸素の引力よりも小さい電気陰性度に差があります。

二酸化硫黄の場合、分子は傾斜しており、電気陰性度に差があり、硫黄の引力は酸素の引力よりも小さくなります。

したがって、永続的な双極子モーメントがあります。 双極子モーメントは、負電荷と正電荷の不均一な分布の結果である。