酢酸アンモニウム
酢酸アンモニウムの方式-興味深い化学特性がある塩であり、この理由が原因で、製薬産業はさまざまなプロセスで中間および原料としてそれを使用します。 NH4OAc（酢酸アンモニウム）は、アンモニアと酢酸の反応から形成される塩である。 また、それは緩衝解決を要求する適用のために有用である。 ヘンリー反応は、酢酸アンモニウムを使用する最も一般的な反応である。 水溶液では、それは私達が私達がアンモナルおよび酢酸の反作用から得てもいい白い、吸湿性の固体であるmindererusまたは酢酸アンモニウムの名前の精神にその化学式はNH4CH2CO2またはCH2COONH4です。
酢酸アンモニウムの式と構造
その化学式はNH4CH2CO2またはCH2COONH4です。
酢酸アンモニウムの式と構造 酢酸アンモニウムの分子式はC2H7No2であり、そのモル質量は77.08g/mol-1である。 また、それはアセテートイオンCOO-1（水の酢酸の分離から）およびアンモニウムイオンNH4+のスラットです（水のアンモナル分離から）。
酢酸アンモニウムは、化学サンプルの調製に役立つ不揮発性塩で細胞緩衝液を置き換えるために使用されているため、低圧で揮発性です。
酢酸アンモニウムは、化学サンプルの調製に役立つ不揮発性塩と交換するために使用されています。 有機分子の化学構造のその一般的な表現は、以下のように書くことができます：
酢酸アンモニウムの発生
自然界では、酢酸アンモニウムは遊離化合物状態では存在しない。 しかし、アンモニウムおよび酢酸イオンは多くの生化学的プロセスに存在する。他の酢酸塩と同様に、酢酸の中和による他の酢酸塩と同様の方法で酢酸アンモニウムを合成することもできます。
酢酸アンモニウム調製
他の酢酸塩と同様に、酢酸の中和を介して酢酸アンモニウムを合成することもできます。 さらに、この合成は、炭酸アンモニウムを添加することによって中和する酢酸を使用する。 その上、化学工業では、この方法はアンモナルと飽和する氷酢酸を使用します:
2CH3COOH+（NH4）2CO3→2CH3COONH4+H2CO3
H2CO3→CO2+H2O
CH3COOH+NH3→CH3COONH4
酢酸アンモニウム物理的性質
それは、わずかに酸性臭を有する吸湿性の白色固体である。 なお、融点は113ocです。 また、それは水で非常に溶け、この液体の密度は1.17g/mL-1です。それは弱酸（酢酸）と弱塩基（アンモニア）のスラットです。
酢酸アンモニウムの化学的性質
それは弱酸（酢酸）と弱塩基（アンモニア）のスラットです。
それは弱酸（酢酸）と弱塩基（アンモニア）のスラットです。 この塩を酢酸と一緒に使用して、そのpHを調節する緩衝液を調製する。 それにもかかわらず、緩衝剤としてのその使用は、酢酸アンモニウムが低圧で揮発性であり得るので、あまり広範ではない。私達は殺虫剤、除草剤および非ステロイドの炎症抑制薬剤の統合で原料としてそれを使用します。
酢酸アンモニウムの使用
私達は殺虫剤、除草剤 さらに、それはアセトアミドの統合（可塑剤を作り出すのに私達が使用する化合物）の前駆物質です:
CH3COONH4→CH3C(O)NH2+H2O
企業では、彼ら 酢酸では、緩衝剤です。 有機化学では、酢酸アンモニウムは、Knoevenagel縮合などの反応における触媒としての使用を見出した。 私達は肥料としてそして爆薬の統合でそれを使用してもいいです。
それは低圧で揮発性であり、このため、産業界や科学者は、質量分析のためのサンプルを調製する際に細胞緩衝液を不揮発性塩に置き換えるために その上、それは高性能液体クロマトグラフィーおよびELSDの検出のための移動相のための緩衝としてこの理由で普及しています。 さらに、それらがこのために使用した他の塩には、ギ酸アンモニウムが含まれる。
酢酸アンモニウム健康と安全上の危険
主に、酢酸アンモニウムは、口、目、皮膚、鼻に刺激を引き起こします。 さらに、それは摂取によって非常に危険であり、組織壊死を引き起こす可能性があります。 それはまた、細胞膜を破壊し、生物に浸透し、皮膚を鹸化することができる。 加熱すると、肺に損傷を与える可能性のある有毒な煙霧が生成されます。 数秒で、次亜塩素酸ナトリウムを分解することができます。
解決事例についてアンモニウムアセテート公式
Q：どのようにアンモニウムアセテートの前駆体であるacetamide?
解決策：反応は以下の通りです。
解決策：:
NH4CH3CO2 → CH3C(O)NH2 + H2O