ammoniumacetaat
Ammoniumacetaatformule-het is een zout met interessante chemische eigenschappen en daarom gebruikt de farmaceutische industrie het als tussenpersoon en grondstof in verschillende processen. Nh4oac (ammoniumacetaat) is een zout dat ontstaat uit de reactie van ammoniak en azijnzuur. Ook is het nuttig voor toepassingen die bufferoplossingen vereisen. De Henry reacties zijn de meest voorkomende reacties die ammoniumacetaat gebruiken. In een waterige oplossing is het een chemische verbinding die we kennen onder de naam geest van Mindererus of ammoniumacetaat, een witte, hygroscopische vaste stof die we kunnen afleiden uit de reactie van ammoniak en azijnzuur.
Ammoniumacetaatformule en structuur
de chemische formule is NH4CH2CO2 of CH2COONH4. De moleculaire formule van ammoniumacetaat is C2h7no2 en zijn Molaire massa is 77.08 g / mol-1. Ook is het een lat van acetaat-ion COO-1 (van azijnzuur dissociatie in water) en ammoniumion NH4+(van ammoniak dissociatie in water).
ammoniumacetaat is vluchtig bij lage druk omdat het is gebruikt om celbuffers te vervangen door niet-vluchtige zouten die helpen bij de bereiding van chemische monsters. De gemeenschappelijke representatie van de chemische structuur van het organische molecuul kan als volgt worden geschreven:
ammoniumacetaat voorkomen
in de natuur is ammoniumacetaat niet aanwezig in een vrije verbinding. Maar ammonium en acetaationen zijn aanwezig in veel biochemische processen.
Ammoniumacetaatpreparaat
net als andere acetaten kunnen we ook ammoniumacetaat synthetiseren op een vergelijkbare manier als andere acetaten door neutralisatie van azijnzuur. Verder maakt deze synthese gebruik van azijnzuur dat we neutraliseren door ammoniumcarbonaat toe te voegen. Bovendien maakt deze methode in de chemische industrie gebruik van ijsazijn dat verzadigd is met ammoniak:
2CH3COOH + (NH4)2CO3→ 2CH3COONH4+ H2CO3
H2CO3→ CO2+ H2O
CH3COOH + NH3→ CH3COONH4
ammoniumacetaat fysische eigenschappen
Het is een hygroscopische witte vaste stof met een licht zure geur. Bovendien is het smeltpunt 113oC. Ook is het zeer oplosbaar in water en de dichtheid in deze vloeistof is 1,17 g/mL-1.
ammoniumacetaat chemische eigenschappen
Het is een lat van een zwak zuur (azijnzuur) en een zwakke base (ammoniak). We gebruiken dit zout met azijnzuur om een bufferoplossing te bereiden om de pH te regelen. Niettemin is het gebruik ervan als buffermiddel niet erg uitgebreid omdat ammoniumacetaat bij lage druk Vluchtig kan zijn.
ammoniumacetaat gebruikt
We gebruiken het als grondstof voor de synthese van pesticiden, herbiciden en niet-steroïde ontstekingsremmers. Bovendien is het de precursor in de acetamidesynthese(een chemische verbinding die we gebruiken om weekmakers te produceren):
CH3COONH4→ CH3C (O)NH2+ H2O
in industrieën gebruiken ze het om textiel en haar aan te zuren en sommige landen gebruiken het als voedingszuurregelaar. Bij azijnzuur is het een buffermiddel. In de organische chemie vond ammoniumacetaat zijn gebruik als katalysator, in reacties zoals Knoevenagel condensaties. We kunnen het gebruiken als meststof en bij de synthese van explosieven.
Het is vluchtig bij lage druk en daarom hebben industrieën en wetenschappers het gebruikt om celbuffers te vervangen door niet-vluchtige zouten bij het voorbereiden van monsters voor massaspectrometrie. Bovendien is het om deze reden populair als buffer voor mobiele fasen voor HPLC-en ELSD-detectie. Bovendien zijn andere zouten die zij hiervoor hebben gebruikt ammoniumformiaat.
ammoniumacetaat gezondheids-en veiligheidsrisico ‘ s
ammoniumacetaat veroorzaakt voornamelijk irritatie in de mond, ogen, huid en neus. Bovendien is het zeer gevaarlijk door inname en kan weefselnecrose veroorzaken. Het kan ook de celmembranen vernietigen, doordringen in organismen, en verzwelgen van de huid. Bij verhitting produceert het giftige dampen die de longen kunnen beschadigen. In een paar seconden kan het natriumhypochloriet ontleden.
opgeloste voorbeelden van Ammoniumacetaatformule
vraag: laat zien hoe ammoniumacetaat een precursor is van acetamide?
oplossing: de reactie is zoals hieronder:
NH4CH3CO2 → CH3C(O)NH2 + H2O