Calcium: reacties van elementen

Reactie van de kalk met air

Calcium is een zilverwit metaal. Het oppervlak van calciummetaal is bedekt met een dunne laag oxide die helpt het metaal te beschermen tegen aanvallen door de lucht, maar in mindere mate dan de overeenkomstige laag in magnesium. Eenmaal ontstoken, brandt calciummetaal in de lucht om een mengsel van wit calciumoxide, CaO en calciumnitride, Ca3N2 te geven. Calciumoxide wordt meer normaal gemaakt door het verwarmen van calciumcarbonaat. Calcium, direct onder magnesium in het periodiek systeem is meer reactief met lucht dan magnesium.

2cao(s) + O2(g) → 2CaO(s)

3Ca(s) + N2(g) → Ca3N2 (S)

Calcium reageert langzaam met water. Dit in tegenstelling tot magnesium, direct boven calcium in het periodiek systeem, dat vrijwel onwerkzaam is met koud water. De reactie vormt calciumhydroxide, Ca (OH)2 en waterstofgas (H2). Het calciummetaal zinkt in water en na een uur of zo bubbels van waterstof zijn duidelijk, geplakt aan het oppervlak van het metaal.

Ca(s) + 2H2O(g) → Ca(OH)2(aq) + H2(g)

reactie van calcium met de halogenen

Calcium is zeer reactief naar de halogenen fluor, F2, chloor, cl2 Broom, Br2, of jodium, I2, en brandwonden tot de dihaliden calcium(II) fluoride, CaF2 , calcium(II) chloride, CaCl2, calcium(II) bromide, CaBr2, en calcium(II) jodide, respectievelijk cai2. De reacties met broom en jodium vereisen warmte om de vorming van de producten mogelijk te maken.

Ca(s) + F2(g) → CaF2(S)

Ca(s) + Cl2(g) → CaCl2(S)

Ca(s) + Br2(g) → CaBr2(S)

Ca(s) + I2(g) → CaI2(S)

reactie van calcium met zuren

Calciummetaal lost gemakkelijk op in verdund of geconcentreerd zoutzuur om oplossingen te vormen die het Geconaqueerde CA(II) – Ion bevatten samen met waterstofgas H2.

Ca (s) + 2HCl(aq) → Ca2+(aq) + 2Cl-(aq) + H2 (g)