Is SO2 polair of niet-polair?

u hebt waarschijnlijk al eerder gehoord dat moleculen een zogenaamde polariteit hebben. Water is bijvoorbeeld een polair molecuul terwijl kooldioxide een niet-polair molecuul is. Hoe zit het met zwaveldioxide, is het polair of niet-polair? Zwaveldioxide wordt beschouwd als een polair molecuul.

wat betekent een slecht molecuul zijn precies? Bovendien, welke eigenschappen heeft zwaveldioxide dat het een polair molecuul maken? Om erachter te komen, laten we eens kijken naar de definitie van polariteit en een kijkje nemen op de eigenschappen van een molecuul zwaveldioxide heeft.

Wat is polariteit?

als je aan Polen denkt is het eerste waar je aan denkt de Zuidpool en noordpool van de aarde. Dit zijn de bovenste en onderste delen van de aarde. Net als de aarde kunnen moleculen poolgebieden hebben, maar deze poolgebieden zijn positief en negatief van aard. Zij zijn de einden van de molecules die of een negatieve lading of positieve lading hebben, net zoals een batterij een negatief eind en een positief eind heeft.

” niets bestaat behalve atomen en lege ruimte; al het andere is mening.”- Democritus

omdat moleculen uit atomen bestaan, zijn deze atomen met elkaar verbonden om secties te creëren die een totale positieve lading of een totale negatieve lading hebben. Als een atoom verschillende gebieden van positieve lading en negatieve lading heeft-als er zowel negatieve gebieden als positieve gebieden binnen de molecule zijn-is de molecule polair. Als de molecule geen gebieden heeft die in last verschillen, wordt de molecule als niet-polair beschouwd.

voorbeelden van polaire en niet-polaire moleculen

als voorbeeld van een polair molecuul, laten we eens kijken naar water. Water is een van de beroemdste polaire moleculen, en zijn structuur is verantwoordelijk voor het maken van het molecuul hebben een polaire aard. Watermoleculen bestaan uit één zuurstofatoom met een licht negatieve lading en twee waterstofatomen met een licht positieve lading. Dit betekent dat water een polair molecuul is.

als voorbeeld van een niet – polair molecuul beschouw ethaan-dat een chemische formule van C2H6 is. Een van de redenen dat ethaan een niet-polair molecuul is, is dat het molecuul een symmetrische structuur heeft. Symmetrische structuren in moleculen helpen de molecule een uniforme verdeling van elektronegativiteit te behouden, hoewel het niet noodzakelijk garandeert dat een molecuul niet-polair zal zijn. In het geval van ethaan is er echter weinig tot geen verschil in de hoeveelheid elektronegativiteit die bestaat tussen de koolstofatomen en de waterstofatomen, en weinig verschil in de elektronegativiteit die wordt gevonden tussen de twee koolstofatomen.

De meeste alkalische elementen hebben een vergelijkbare structuur als C2H6, en daarom wordt meestal gezegd dat alkalische elementen niet-polair zijn. Chemie heeft een concept dat vaak wordt samengevat als “als lost op als”. Dit betekent dat een molecuul Grotere oplosbaarheid heeft wanneer het binnen een gelijkaardige substantie is. Polaire stoffen lossen gemakkelijker op in combinatie met andere polaire moleculen, en niet-polaire stoffen lossen gemakkelijker op in combinatie met andere niet-polaire stoffen.

hoe gebieden van moleculen polair of niet-polair worden

de elektronen binnen moleculen worden voortdurend rond getrokken. Dat betekent dat de elektronen binnen een molecuul altijd van positie veranderen, en de polariteit van een molecuul wordt beïnvloed door het verschuiven van een reeks elektronen. Aangezien elektronen in één of andere richting bewegen, bereikt de molecule een positieve of negatieve lading in het gebied van dat elektron. Wat beïnvloedt hoe elektronen worden verplaatst is de bindingen die bestaan tussen moleculen. Deze chemische bindingen bevatten ook elektronen, en ze kunnen ook polariteit hebben.

als de atomen waaruit een chemische binding bestaat verschillend zijn, dan is de binding tussen de twee atomen polair van aard. Dit is omdat wanneer twee verschillende atomen een band creëren, de kernen van de respectievelijke atomen verschillende elektronopvangcapaciteiten zullen hebben, en de posities van de elektronen binnen de band zullen verschuiven. Echter, wanneer er twee atomen van hetzelfde type zijn die deel uitmaken van een binding, zullen de elektronen binnen de binding van positie veranderen omdat de hoeveelheid pull die elk atoom heeft gelijkwaardig is en de elektronen die elk atoom bezit zullen blijven waar ze zijn.

” Ik moet bekennen dat ik jaloers ben op de term atoom; want hoewel het heel gemakkelijk is om over atomen te praten, is het heel moeilijk om een duidelijk idee te krijgen van hun aard.”- Michael Faraday

het atoom dat een groter vermogen heeft om elektronen naar zichzelf toe te trekken zal een groter aantal elektronen eromheen hebben, het zal een iets negatievere lading hebben en het eindresultaat is een gebied van de binding dat positief is en een deel van de binding dat negatief is, waardoor de binding polair van aard wordt. Je kunt je dit ook voorstellen als elektronen die deel uitmaken van een polaire binding die convergeert aan het ene uiteinde van de binding of een andere en. Hoe dan ook, er zal een deel van de band zijn dat een iets positievere lading heeft en een deel van de band dat een licht negatieve lading heeft.

hoe de structuur van een atoom zijn polariteit beïnvloedt

hoewel het verleidelijk is om te concluderen dat hoe meer negatieve atomen een molecuul heeft, hoe waarschijnlijker het is polair te zijn, is dit niet altijd het geval. Als voorbeeld van een molecuul met meer negatieve bindingen die niet-polair is, kijk naar koolstofdioxide. Koolstofdioxide heeft één koolstofmolecuul en twee zuurstofmoleculen en de bindingen die het molecuul vormen kunnen op deze manier worden weergegeven:

O = C = O

men moet niet alleen rekening houden met het totale aantal bindingen en hun positieve of negatieve aard, maar ook met de structuur van het molecuul. In het geval van kooldioxide is het molecuul symmetrisch van aard en heeft het een lineaire structuur. Beide zuurstofatomen oefenen dezelfde aantrekkingskracht uit op het koolstofatoom in het midden, waardoor een situatie ontstaat waarin de aantrekkingskracht van het ene zuurstofatoom door het andere teniet wordt gedaan en de elektronen in het atoom helemaal niet bewegen. Aldus handhaaft de molecule zijn saldo als niet-polaire molecuul.

Waarom is SO2 polair?

zwaveldioxide komt van nature vrij door vulkanische activiteit en is ook aanwezig in de atmosfeer door de verbranding van fossiele brandstoffen. Zwaveldioxide heeft een penetrante geur, vaak vergeleken met de geur van een lucifer die net is ontstoken. Net als bij het voorbeeld van koolstofdioxide, moet je niet alleen rekening houden met de soorten atomen in een molecuul zwaveldioxide, je moet ook rekening houden met de structuur van het molecuul.

Allereerst is het belangrijk om te weten dat zuurstof-zwavelbindingen licht polair zijn, vanwege het feit dat zuurstof een groter elektronegatief potentieel heeft dan zwavel. Dit betekent dat de zuurstof meer aan de covalente bindingen in zwaveldioxide trekt. Nochtans, zoals eerder besproken maakt de structuur van de molecule ook een verschil.net als H2O wordt zwavel gevonden in het midden van het molecuul, met gebogen bindingen die de zwavel verbinden met de zuurstof. Dit betekent dat er één kant (boven of onder) van het molecuul is die beide zuurstofatomen op heeft, wat het een licht negatieve lading geeft terwijl het gedeelte van het molecuul dat het zwavelatoom heeft een licht positieve lading heeft. Hierdoor is SO2 polair.in wezen is zwaveldioxide polair en koolstofdioxide niet – polair omdat de individuele bewegingen van de bindingen in koolstofdioxide elkaar opheffen, maar in het geval van zwaveldioxide betekent het hoekige karakter van het molecuul dat er een onbalans is tussen de polen – dat het zowel een negatieve als een positieve zijde heeft-en daarom is het molecuul polair.

belangrijke punten om te overwegen bij het bepalen van de polariteit van een molecuul

wanneer u probeert de polariteit van een molecuul te bepalen, kunt u een proces in drie stappen gebruiken om het te analyseren. De eerste stap is het tekenen van de Lewis structuur van de molecule, terwijl de tweede stap is het bepalen van de geometrie van de molecule, en de laatste stap is het bepalen van de binding polariteiten van de molecule en het optellen van de binding polariteiten samen.

tekenen De Lewis-structuur betekent het tekenen van een representatie van het molecuul via een diagram dat het aantal valentie-elektronen en-bindingen van het molecuul aangeeft. Nadat dit is gedaan, kan de meetkunde van het molecuul worden bepaald met de valentieschil elektronenpaar Repulsion theorie (VSEPR theorie), die stelt dat moleculen een geometrische vorming zullen aannemen die de afstand die de elektronen van elkaar hebben maximaliseert.

” I, een universum van atomen, een atoom in het universum.”- Richard P. Feynman

ten slotte moet u de sterkte van de bindingen bepalen en hun bindingen polariteiten bij elkaar optellen. Bijvoorbeeld, in kooldioxide, worden de koolstof-zuurstofbindingen gepolariseerd naar de zuurstof, die elektronegatief is, en aangezien beide bindingen dezelfde grootte hebben is hun som nul en het molecuul wordt geclassificeerd als niet-polair.

in het geval van zwaveldioxide is het molecuul hoekig en heeft het een verschil in elektronegativiteit, waarbij de trekkracht van zwavel kleiner is dan die van zuurstof. Daarom is er een permanent dipoolmoment. Het dipoolmoment is een gevolg van de ongelijke verdeling van negatieve en positieve ladingen.