Kalium: reacties van elementen

Reactie van kalium met air

Kalium is zeer zacht en gemakkelijk te snijden. Het resulterende oppervlak is helder en glanzend. Echter, dit oppervlak al snel bezoedelt als gevolg van reactie met zuurstof en vocht uit de lucht. Als kalium in de lucht wordt verbrand, is het resultaat voornamelijk de vorming van oranje kaliumsuperoxide, KO2.

K(s) + O2(g) → KO2(S)

reactie van kalium met water

Kaliummetaal reageert zeer snel met water tot een kleurloze oplossing van kaliumhydroxide (KOH) en waterstofgas (H2). De resulterende oplossing is basisch vanwege het opgeloste hydroxide. De reactie is exotherm. In het begin van de reactie wordt het kaliummetaal zo heet dat het vlam vat en brandt met een karakteristieke bleke lila kleur. De reactie is langzamer dan die van rubidium (direct onder kalium in het periodiek systeem), maar sneller dan die van natrium (direct boven kalium in het periodiek systeem).

2K(s) + 2H2O → 2KOH(aq) + H2(g)

reactie van kalium met de halogenen

Kaliummetaal reageert krachtig met alle halogenen om kaliumhalogeniden te vormen. So, it reacts with fluorine, F2, chlorine, Cl2, bromine, I2, and iodine, I2, to form respectively potassium(I) bromide, KF, potassium(I) chloride, KCl, potassium(I) bromide, KBr, and potassium(I) iodide, KI.

2K(s) + F2(g) → KF(s)

2K(s) + Cl2(g) → KCl(s)

2K(s) + Br2(g) → KBr(s)

2K(s) + I2(g) → KI(s)

Reaction of potassium with acids

Potassium metal dissolves readily in dilute sulphuric acid to form solutions containing the aquated K(I) ion together with hydrogen gas, H2.

2K(s) + H2SO4(aq) → 2K+(aq) + SO42-(aq) + H2(g)

reactie van kalium met basen

Kaliummetaal reageert zeer snel met water tot een kleurloze basisoplossing van kaliumhydroxide (KOH) en waterstofgas (H2). De reactie gaat door, zelfs wanneer de oplossing basisch wordt. De resulterende oplossing is basisch vanwege het opgeloste hydroxide. De reactie is exotherm. In het begin van de reactie wordt het kaliummetaal zo heet dat het vlam vat en brandt met een karakteristieke bleke lila kleur. De reactie is langzamer dan die van rubidium (direct onder kalium in het periodiek systeem), maar sneller dan die van natrium (direct boven kalium in het periodiek systeem). Als de reactie continus, de concentratie van base toeneemt.

2K(s) + 2H2O → 2KOH (aq) + H2 (g)