Lood (Pb) - eigenschappen, toepassingen

Written by AZoMJul 11 2013

behandelde onderwerpen

Inleiding
chemische eigenschappen
fysische eigenschappen
mechanische eigenschappen
thermische eigenschappen
Toepassingen

Inleiding

lood is een chemisch element met Pb als symbool. Het behoort tot groep 14 van het periodiek systeem en zijn atoomnummer is 82.

Lood wordt al eeuwen gebruikt. Het wordt meestal gevonden in de ertsen van zilver, zink en koper. Dit metaal is zacht, dicht en nodulair, en staat bekend als kneedbaar en corrosiebestendig. Wanneer lood wordt gesneden, is het blauw-wit van kleur; echter bij blootstelling aan lucht het bezoedelt tot een doffe grijsachtige kleur.

lood is een toxisch element en moet met voorzichtigheid worden gebruikt en verwijderd met minimale blootstelling aan mensen.

chemische eigenschappen

de chemische eigenschappen van lood zijn weergegeven in onderstaande tabel.

Chemical Data
CAS number	7439-92-1
Thermal neutron cross section	0.17 barns/atom
Electrode potential	-0.126 V
Ionic radius	0.840 Å
Electronegativity	1.8
X-ray absorption edge	0.14077 Å
Electrochemical equivalent	3.858 g/A/h

fysische eigenschappen

De volgende tabel bespreekt de fysische eigenschappen van lood.

eigenschappen	metrisch	Imperial
dichtheid (@20°C/68°F)	11,34 g/cm3	0.409 lb/in3
Melting point	327°C	621°F
Boiling point	1755°C	3191°F

Mechanical Properties

The mechanical properties of lead are tabulated below.

Properties	Metric	Imperial
Tensile strength	18 MPa	2610 psi
Poisson’s ratio	0.42	0.42
Modulus of elasticity	14 GPa	2030 ksi
Shear modulus	4.90 GPa	711 ksi
Hardness, Brinell	4.2	4.2
Hardness, Vickers	5	5

Thermal Properties

The thermal properties of lead are tabulated below.

Eigenschappen	Statistiek	Imperial
Thermische expansiecoëfficiënt (@20-100°C/68-212°F)	29.1 µm/m°C	16.2 µin/°F
Thermische geleidbaarheid	33 W/mK	229 BTU-in/hr.ft2.°F

toepassingen

hieronder volgen de toepassingsgebieden van lood:

ballasten
contragewichten
geluidsisolatie
Traagheidscomponenten
in lood-zuurbatterijen
munitie en pantsers
als kleurelement in keramische glazuren
als beschermglas van computer-en TV-schermen om de kijker tegen straling te beschermen.

lood kan tot vele nuttige verbindingen worden gevormd. Sommige zijn hieronder opgesomd met hun specifieke toepassingsgebieden:

Leiden koolmonoxide – om sommige soorten glas, en als een verf pigment
Lead dioxide – In lood-zuur autobatterijen
Trilead tetraoxide – een rood-bruine verf die is ontworpen om te voorkomen dat roest op buiten de structuren in staal
Leiden arsenate – gebruikt in insecticiden
Leiden nitraat – maken van vuurwerk en andere pyrotechnische

Maybaygiare.org