metallisch en niet-metallisch karakter

u hebt te vaak deze vraag ondervonden: Waarom zijn sommige metalen meer metallisch? U hebt deze vraag echter mogelijk altijd vermeden. Jij niet? Nou, niet meer! Wij geven u alle antwoorden in dit hoofdstuk. We zullen de periodieke trends van het metallische en niet-metallische karakter van elementen in dit hoofdstuk behandelen.

Suggested Videos

Metallic and Non-Metallic Character

We know that elements can either be metals or non-metals. Maar heb je je ooit afgevraagd of het ene metaal meer metaal is dan het andere? Bevestigend. Staal, dat een legering van ijzer is, is meer metaal dan ijzer. Waarom is dat? Dit komt door het metallische en niet-metallische karakter van de elementen. Laten we het metallische en niet-metallische karakter van metalen afzonderlijk begrijpen.

Blader meer Onderwerpen onder de Indeling Van de Elementen En de Periodiciteit In de Eigenschappen

• atoomstraal
• Elektronegativiteit en oxidatietoestand
• Electron Krijgen Enthalpie
• Elementen
• Historische Ontwikkeling van de Periodieke Tabel
• Ionisatie Enthalpie en de Valency
• Moderne Periodieke Tabel
• Periodieke Eigenschappen van de Elementen

Metallic Karakter van een Metalen

Metallic karakter verwijst naar het niveau van de reactiviteit van een metaal. Metalen hebben de neiging om elektronen te verliezen in chemische reacties, zoals aangegeven door hun lage ionisatie energieën. Binnen een verbinding hebben metaalatomen een relatief lage aantrekkingskracht op elektronen. Dit wordt aangegeven door hun lage elektronegativiteit.

door de trendsamenvatting in onderstaande figuur te volgen, kunt u zien dat de meest reactieve metalen zich in het linkerondergedeelte van het periodiek systeem bevinden. Het meest reactieve metaal is cesium, dat niet in de natuur voorkomt als een vrij element. Het reageert explosief met water en ontbrandt spontaan in de lucht.

Francium is lager dan cesium in de alkalimetaalgroep. Het is echter zo zeldzaam dat de meeste eigenschappen nooit zijn waargenomen.

niet-metalen karakter van een metaal

niet-metalen hebben de neiging elektronen te verkrijgen in chemische reacties en hebben een hoge aantrekkingskracht voor elektronen binnen een verbinding. De meest reactieve niet-metalen bevinden zich in het rechterbovengedeelte van het periodiek systeem. De edelgassen vormen een speciale groep vanwege hun gebrek aan reactiviteit. Het element fluor is echter het meest reactieve niet-metaal. Het wordt niet gevonden in de natuur als een vrij element.

Fluorgas reageert explosief met vele andere elementen en verbindingen en wordt beschouwd als een van de gevaarlijkste bekende stoffen.

merk op dat er geen duidelijke scheiding is tussen metallisch en niet-metallisch karakter. Als we over het periodiek systeem bewegen, is er een toenemende neiging om elektronen (niet-metallisch) te accepteren en een afname in de mogelijkheid dat een atoom één of meer elektronen(metallisch) zou opgeven.

U kunt het blad metallische en niet-metallische tekens downloaden door op de onderstaande downloadknop te klikken

• reactiviteit van metalen is gebaseerd op processen zoals de vorming van halogenide verbindingen met halogenen. We kunnen het ook bepalen aan de hand van hoe gemakkelijk een metaal waterstof uit verdunde zuren verplaatst.
• het metalen teken neemt toe naarmate je een groep afdaalt. Aangezien de ionisatie-energie daalt naar beneden een groep (of verhoogt naar boven een groep), de verhoogde capaciteit voor metalen lager in een groep om elektronen te verliezen maakt hen meer reactief.
• bovendien neemt de atoomstraal toe door een groep naar beneden te gaan, waardoor de buitenste elektronen verder van de kern verwijderd worden en dat elektron minder door de kern wordt aangetrokken. Dus, metalen worden meer reactief als we naar beneden gaan de groep.

leer hier meer over de historische ontwikkeling van het Periodiek Systeem.

een opgelost voorbeeld voor u

Q: noteer de niet-metalen tekentrends in het periodiek systeem.

Ans: de elementen die de neiging hebben om elektronen te verkrijgen staan bekend als niet-metalen. De neiging om elektronen te krijgen neemt toe bij het bewegen over een periode toe te schrijven aan een verhoging van de nucleaire lading en vermindering van de atomaire grootte. Daarom neemt het niet-metalen karakter over een periode toe. Als we naar beneden bewegen in de groep, neemt het niet-metalen karakter af als gevolg van de toename van de atomaire grootte.