Maybaygiare.org

Blog Network

Wat is de elektronenconfiguratie van # F^ -#?

een goed uitgangspunt voor wanneer je de elektronenconfiguratie van een ion moet vinden is de elektronenconfiguratie van het neutrale atoom.

In uw geval moet u de elektronenconfiguratie van het fluoride-anion vinden, # ” F ” ^ ( -)#, dus begin met het schrijven van de elektronenconfiguratie van een neutraal fluor-atoom, #”F”#.

Fluor bevindt zich in Periode 2, groep 17 van het periodiek systeem en heeft een atoomnummer #9#. Dit vertelt je dat het neutrale fluor atoom een totaal van# 9 # elektronen rond zijn kern heeft.

zijn elektronenconfiguratie zal

# ” F:”1s^2 2s^2 2p^5#

nu wordt het #” F ” ^ ( -)# anion gevormd wanneer #1# elektron wordt toegevoegd aan een neutraal fluor-atoom.

merk op dat de 2P-subschelp van het neutrale atoom #5# elektronen bevat. De maximale capaciteit is eigenlijk # 6 # elektronen, twee elektronen voor elke p-orbitaal.

chemwiki.ucdavis.edu

Dit betekent dat de # kleur (rood) (“extra elektron”)# zal worden toegevoegd aan een van de drie 2p-orbitalen, laten we zeggen #2p_y#.

chemwiki.ucdavis.edu

De 2P-subschelp zal nu volledig gevuld zijn, d.w.z. het zal #6# elektronen bevatten.

de elektronenconfiguratie van het fluoride-anion zal dus

#color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black) (“F”^( -):color(white)(A) 1s^2color(white)(A) 2s^2 color(white)(a)2p^6)color(white)(a/a)|))#

merk op dat het fluoride-anion een totaal van #8# elektronen heeft in zijn tweede schil, de buitenste schil. Dit vertelt je dat het anion een compleet octet heeft.

omdat het fluoride-anion ISO – elektronisch is met neon, #”Ne”#, kunt u zijn elektronenconfiguratie schrijven met behulp van de notatie edelgas als

#”F”^ ( – ): #

Hier

## – de elektronenconfiguratie van neon

Geef een antwoord

Het e-mailadres wordt niet gepubliceerd.