Oxyacid Nomenclature
aby nazwać oxyacids, musisz najpierw być w stanie rozpoznać je według ogólnego wzoru HaXbOc, Z X reprezentującym pierwiastek inny niż wodór lub tlen. Przydatne będzie również poznanie nazw wielatomowych oksyanionów, ponieważ wiele nazw oksyacidów pochodzi od nich. Jeśli do (korzeniowego)jonu poliatomowego zostanie dodana wystarczająca ilość jonów H+, aby całkowicie zneutralizować jego ładunek, powstaje (korzeniowy)kwas ic. (Patrz tabela poniżej.)
- w przypadku dodania jednego jonu H+ do azotanu powstaje NO3 -, kwas azotowy, HNO3.
- jeśli do siarczanu dodaje się dwa jony H+, powstaje SO42-, kwas siarkowy, H2SO4.
- Po dodaniu trzech jonów H+ do fosforanu powstaje PO43 -, kwas fosforowy, H3PO4.
zauważ, że cała nazwa siarki, nie tylko korzenia, siarkowego, znajduje się w nazwie kwasu siarkowego. Podobnie, chociaż zwykle korzeń fosforu jest fosf -, fosfor-jest używany w jego miejsce dla tlenków, takich jak kwas fosforowy, które zawierają fosfor.
Table Relationship between (root)ate polyatomic ions and (root)ic acids.
| Oxyanion Formula | Oxyanion Name | Oxyacid Formula | Oxyacid Name |
| NO3- | nitrate | HNO3 | nitric acid |
| C2H3O2- | acetate | HC2H3O2 | acetic acid |
| SO42- | sulfate | H2SO4 | sulfuric acid (Notice that the whole name sulfur is used in the oxyacid name.) |
| CO32- | carbonate | H2CO3 | carbonic acid |
| PO43- | phosphate | H3PO4 | phosphoric acid (Notice that the root of phosphorus in an oxyacid name is phosphor-.) |
| ClO3- | chlorate | HClO3 | chloric acid |
| BrO3- | bromate | HBrO3 | bromic acid |
| IO3- | iodate | HIO3 | iodic acid |
| C2O42- | oxalate | H2C2O4 | oxalic acid |
| CrO42- | chromate | H2CrO4 | chromic acid |
The names and formulas of (root)ate polyatomic ions are easily converted into names and formulas of the corresponding (root)ic acids, and vice versa.
- Jeśli wiesz, że chloran jest ClO3 -, to kwas chlorkowy musi być HClO3.
- Jeśli wiesz, że kwas węglowy to H2CO3, węglanem musi być co32 -.
tak jak pewne elementy tworzą więcej niż jeden oksyanion, tak też tworzą więcej niż jeden oksyanid. Chlor, na przykład, może tworzyć cztery oxyacids: HClO, HClO2, HClO3 i HClO4. Nazwy dla nich można określić na podstawie nazwy i wzoru na (korzeniowy)kwas ic oraz Konwencji opisanej poniżej. Na przykład, jeśli wiesz, że HClO3 jest kwasem chlorowym, możesz użyć następujących zasad, aby obliczyć nazwy HClO4, HClO2 i HClO.
- kwas tlenowy o jednym więcej tlenu niż (korzeń)kwas ic zostanie nazwany przez zapis per-, następnie korzeń nazwy pierwiastka innego niż wodór i tlen, następnie-ic, a następnie kwas. Dlatego HClO4 jest kwasem nadchlorowym.
- oksykwas o jednym atomie tlenu mniej niż (korzeń)kwas ic jest nazywany przez zapisanie pierwiastka nazwy dla pierwiastka innego niż wodór i tlen, następnie-ous, a następnie kwas. Dlatego HClO2 jest kwasem chlorousowym.
- oksykwas o dwóch atomach tlenu mniej niż (korzeń) kwas ic nazywa się pisząc hipo -, następnie korzeń nazwy pierwiastka innego niż wodór i tlen, następnie-ous, a następnie kwas. Dlatego HClO jest kwasem podchlorowym.
poniższa tabela podsumowuje tę konwencję.
Table Convention for Naming Oxyacids
| Relationship | General Name | Example Name | Example Formula |
| one more oxygen atom than (root)ic | per(root)ic acid | perchloric acid | HClO4 |
| (root)ic acid | chloric acid | HClO3 | |
| one less oxygen atom than (root)ic | (root)ous acid | chlorous acid | HClO2 |
| two less oxygen atoms than (root)ic | hypo(root)ous acid | hypochlorous acid | HClO |
Click here to seeExample #1.
Konwersja nazw do formuł dla Oksykwasów
możesz rozpoznać nazwę jako reprezentującą oksykwas, ponieważ będzie ona miała jedną z następujących form.
per(root)IC acid
(root)IC acid
(root)ous acid
hypo(root)ous acid
wzory kwasów (korzeniowych)IC można określić na podstawie wzorów na (korzeniowe)jony poliatomowe. Jeśli nazwa kwasu tlenowego ma postać per (root)ic acid, (root) ous acid lub hypo (root)ous acid, należy określić wzór na podstawie wzoru (root) IC acid i konwencji przedstawionej w powyższej tabeli.
Kliknij tutaj, aby zobaczyć przykład 2.
Kliknij tutaj, aby zobaczyć ćwiczenia nazewnictwa kwasów.