potasu: reakcje elementów

reakcja potasu z powietrzem

potas jest bardzo miękki i łatwy w obróbce. Uzyskana powierzchnia jest jasna i błyszcząca. Jednak ta powierzchnia wkrótce matowieje z powodu reakcji z tlenem i wilgocią z powietrza. Jeśli potas jest spalany w powietrzu, rezultatem jest głównie tworzenie pomarańczowego ponadtlenku potasu, KO2.

K(s) + O2(g) → KO2(s)

reakcja potasu z wodą

Metal potasowy reaguje bardzo szybko z wodą, tworząc bezbarwny roztwór wodorotlenku potasu (KOH) i wodoru (H2). Otrzymany roztwór jest zasadowy ze względu na rozpuszczony wodorotlenek. Reakcja jest egzotermiczna. Na początku reakcji Metal potasowy staje się tak gorący, że zapala się i pali się charakterystycznym bladolistym kolorem. Reakcja jest wolniejsza niż w przypadku rubidu (bezpośrednio poniżej potasu w układzie okresowym), ale szybsza niż w przypadku sodu (bezpośrednio powyżej potasu w układzie okresowym).

2K(s) + 2H2O → 2KOH(aq) + H2(g)

reakcja potasu z halogenami

metal potasowy reaguje energicznie ze wszystkimi halogenami, tworząc halogenki potasu. So, it reacts with fluorine, F2, chlorine, Cl2, bromine, I2, and iodine, I2, to form respectively potassium(I) bromide, KF, potassium(I) chloride, KCl, potassium(I) bromide, KBr, and potassium(I) iodide, KI.

2K(s) + F2(g) → KF(s)

2K(s) + Cl2(g) → KCl(s)

2K(s) + Br2(g) → KBr(s)

2K(s) + I2(g) → KI(s)

Reaction of potassium with acids

Potassium metal dissolves readily in dilute sulphuric acid to form solutions containing the aquated K(I) ion together with hydrogen gas, H2.

2K(s) + H2SO4(AQ) → 2K+(AQ) + SO42-(AQ) + H2(g)

reakcja potasu z zasadami

Metal potasowy reaguje bardzo szybko z wodą, tworząc bezbarwny zasadowy roztwór wodorotlenku potasu (KOH) i wodoru (H2). Reakcja trwa nawet wtedy, gdy roztwór staje się podstawowy. Otrzymany roztwór jest zasadowy ze względu na rozpuszczony wodorotlenek. Reakcja jest egzotermiczna. Na początku reakcji Metal potasowy staje się tak gorący, że zapala się i pali się charakterystycznym bladolistym kolorem. Reakcja jest wolniejsza niż w przypadku rubidu (bezpośrednio poniżej potasu w układzie okresowym), ale szybsza niż w przypadku sodu (bezpośrednio powyżej potasu w układzie okresowym). W miarę ciągłości reakcji wzrasta stężenie Zasady.

2K(s) + 2H2O → 2KOH(aq) + H2(g)