- 🇬🇧 wapnia
- 🇨🇳 鈣
- 🇳🇱 wapnia
- 🇫🇷 wapnia
- 🇩🇪 wapnia
- 🇮🇱 סידן
- 🇮🇹 piłka nożna
- 🇯🇵 カルシウム
- 🇵🇹 Cálcio
- 🇷🇺 Wapń
- 🇪🇸 piłka nożna
- 🇸🇪 Kalcium
reakcji wapnia z powietrza
wapń-srebrno-biały metal. Powierzchnia metalu wapniowego pokryta jest cienką warstwą tlenku, która pomaga chronić metal przed atakiem powietrza, ale w mniejszym stopniu niż odpowiednia warstwa magnezu. Po zapaleniu metal wapniowy spala się w powietrzu, dając mieszaninę białego tlenku wapnia, CaO i azotku wapnia, Ca3N2. Tlenek wapnia jest zwykle wytwarzany przez ogrzewanie węglanu wapnia. Wapń, bezpośrednio poniżej magnezu w układzie okresowym, jest bardziej reaktywny z powietrzem niż magnez.
2CA(s) + O2(g) → 2cao(s)
3ca(s) + N2(G) → Ca3N2(S)
reakcja wapnia z wodą
wapń reaguje powoli z wodą. Jest to w przeciwieństwie do magnezu, bezpośrednio powyżej wapnia w układzie okresowym, który jest praktycznie niereaktywny w zimnej wodzie. W reakcji powstaje wodorotlenek wapnia, Ca(OH)2 i gaz wodorowy (H2). Metal wapniowy tonie w wodzie i po około godzinie pojawiają się pęcherzyki wodoru, przyklejone do powierzchni metalu.
Ca(s) + 2H2O(g) → Ca(OH)2(aq) + H2(g)
reakcja wapnia z halogenami
wapń jest bardzo reaktywny wobec halogenów fluoru, F2, chloru, bromu Cl2, Br2 lub jodu, I2 i spala się, tworząc dihalidy fluorek wapnia(II), CaF2, chlorek wapnia(II), CaCl2, bromek wapnia(II), CaBr2, i jodku wapnia(II), odpowiednio CaI2. Reakcje z bromem i jodem wymagają ciepła, aby umożliwić tworzenie produktów.
Ca(s) + F2(G) → CaF2(S)
Ca(S) + Cl2(G) → CaCl2(S)
Ca(S) + Br2(G) → CaBr2(S)
Ca(s) + I2(G) → CaI2(s)
reakcja wapnia z kwasami
metal wapniowy rozpuszcza się łatwo w rozcieńczonym lub stężonym kwas solny w postaci roztworów zawierających wodorowy Jon ca(II) wraz z wodorem gazowym, H2.
Ca(S) + 2HCl(AQ) → Ca2+(aq) + 2CL-(aq) + H2(g)