octan amonu
wzór octanu amonu – jest to sól, która ma ciekawe właściwości chemiczne i z tego powodu przemysł farmaceutyczny wykorzystuje ją jako pośrednik i surowiec w różnych procesach. Nh4oac (octan amonu) jest solą, która powstaje w reakcji amoniaku i kwasu octowego. Jest również przydatny w aplikacjach, które wymagają rozwiązań buforowych. Reakcje Henry ’ ego są najczęstszymi reakcjami wykorzystującymi octan amonu. W roztworze wodnym jest to związek chemiczny, który znamy pod nazwą spirytus Mindererus lub octan amonu, który jest białym, higroskopijnym ciałem stałym, które możemy uzyskać w reakcji amoniaku i kwasu octowego.
wzór i struktura octanu amonu
jego wzór chemiczny to NH4CH2CO2 lub CH2COONH4. Wzór cząsteczkowy octanu amonu to C2H7NO2, a Jego Masa molowa to 77,08 g / mol-1. Ponadto jest to listwa jonu octanowego COO-1 (z dysocjacji kwasu octowego w wodzie) i jonu amonowego NH4+(z dysocjacji amoniaku w wodzie).
octan amonu jest lotny pod niskim ciśnieniem, ponieważ został użyty do zastąpienia buforów komórkowych nielotnymi solami, które pomagają w przygotowaniu próbek chemicznych. Jego wspólną reprezentację struktury chemicznej cząsteczki organicznej można zapisać następująco:
występowanie octanu amonu
w przyrodzie octan amonu nie występuje w stanie wolnym. Ale jony amonu i octanu są obecne w wielu procesach biochemicznych.
przygotowanie octanu amonu
podobnie jak inne octany, możemy również syntetyzować octan amonu w podobny sposób jak inne octany, czyli poprzez neutralizację kwasu octowego. Ponadto w syntezie tej wykorzystuje się kwas octowy, który neutralizujemy dodając węglan amonu. Poza tym w przemyśle chemicznym metoda ta wykorzystuje lodowaty kwas octowy, który jest nasycony amoniakiem:
2ch3cooh + (NH4)2CO3→ 2CH3COONH4+ H2CO3
H2CO3→ CO2+ H2O
CH3COOH + NH3→ CH3COONH4
Właściwości fizyczne octanu amonu
jest to higroskopijne białe ciało stałe o lekko kwaśnym zapachu. Ponadto jego temperatura topnienia wynosi 113oC. Ponadto jest dobrze rozpuszczalny w wodzie, a jego gęstość w tej cieczy wynosi 1,17 g/mL-1.
właściwości chemiczne octanu amonu
jest to listwa słabego kwasu (kwasu octowego) i słabej zasady (amoniaku). Używamy tej soli z kwasem octowym do przygotowania roztworu buforowego do regulacji jej pH. Niemniej jednak jego zastosowanie jako środka buforującego nie jest zbyt rozległe, ponieważ octan amonu może być Lotny w niskich ciśnieniach.
octan amonu wykorzystuje
używamy go jako surowca w syntezie pestycydów, herbicydów i niesteroidowych leków przeciwzapalnych. Ponadto jest prekursorem w syntezie acetamidu(związek chemiczny, którego używamy do produkcji plastyfikatorów):
CH3COONH4→ CH3C (O)NH2+ H2O
w przemyśle używa się go do zakwaszania tekstyliów i włosów, a niektóre kraje używają go jako regulatora kwasowości żywności. W przypadku kwasu octowego jest środkiem buforującym. W chemii organicznej octan amonu znalazł zastosowanie jako katalizator, w reakcjach takich jak kondensacje Knoevenagela. Możemy go użyć jako nawozu i w syntezie materiałów wybuchowych.
jest lotny przy niskim ciśnieniu i z tego powodu przemysł i naukowcy użyli go do zastąpienia buforów komórkowych nielotnymi solami w przygotowywaniu próbek do spektrometrii masowej. Poza tym jest popularny jako bufor dla faz mobilnych do wykrywania HPLC i ELSD z tego powodu. Ponadto inne sole, które wykorzystali do tego celu, obejmują mrówczan amonu.
octan amonu zagrożenia dla zdrowia i bezpieczeństwa
zasadniczo octan amonu powoduje podrażnienie jamy ustnej, oczu, skóry i nosa. Ponadto jest bardzo niebezpieczny przez spożycie i może powodować martwicę tkanek. Może również niszczyć błony komórkowe, przenikać do organizmów i zmydlać skórę. Po podgrzaniu wytwarza toksyczne opary, które mogą uszkodzić płuca. W ciągu kilku sekund może rozkładać podchloryn sodu.
rozwiązane przykłady dotyczące formuły octanu amonu
pytanie: Pokaż, w jaki sposób octan amonu jest prekursorem acetamidu?
rozwiązanie: reakcja jest jak poniżej:
NH4CH3CO2 → CH3C(O)NH2 + H2O